（1）Mg元素原子的3s能級容納2個電子，為全滿穩定狀態，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能Al＜Mg，故答案為：＜；（2）苯環中存在大π鍵，碳原子雜化數為2，采取sp2雜化，側鏈中C原子成4個單鍵，雜化軌道數為4，采取sp3雜化，O原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化，N原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化，故答案為：C、N、O；（3）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結構中，Ni原子數目為1，Al原子數目為8×

1

8

=1，為AlNi，每個Ni原子周圍有8個Al原子，每個Al原子周圍有8個Ni原子，a．氯化鈉中每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，不符合；b．氯化銫中每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，符合；c．石英為空間立體網狀結構，硅原子周圍有4個氧原子，氧原子周圍有2個硅原子，不符合；d．金剛石為空間立體網狀結構，每C原子周圍有4個C原子，不符合；故答案為：b；（4）①Ni是28號元素，核外有28個電子，其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；②Ni2+含有空軌道，N原子含有孤對電子對，N原子與Ni2+形成配位鍵，不同分子中氧原子與氫原子之間形成氫鍵，如圖所示：，故答案為：．