（1）由流程可知，生成Fe3O4的反應物為Fe2+、Fe3+和OH-，根據電荷守恒可寫出該方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，
故答案為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O；
（2）低于100℃的溫度控制通常用水浴加熱法，溫度低對速率和平衡都會造成影響，但本題中未涉及平衡，所以應是速率降低，
故答案為：水浴加熱；溫度低時反應緩慢；
（3）由流程可看出攪拌Ⅰ的作用是使物質混合均勻，攪拌Ⅱ的作用則是加快反應速率，使之反應充分，加入正丙醇，作用為降低Fe3O4的溶解度；
故答案為：降低Fe3O4的溶解度；
（4）把沉淀上部的溶液傾入另一容器內，然后往盛著沉淀的容器內加入少量洗滌液，充分攪拌后，沉降，傾去洗滌液．如此重復操作3遍以上，即可把沉淀洗凈，使沉淀與溶液分離．水洗的主要作用是洗去吸附在黑色糊狀物表面的Fe3+和Cl-，只要檢驗其中一個不存在即可，取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產生沉淀），則已洗凈，
故答案為：取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產生沉淀），則已洗凈；
（5）流程中涉及到反應溫度、溶液的pH、穩定劑用量等對產物納米級Fe3O4粒徑大小有影響，
故答案為：反應溫度（或溶液的pH、穩定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）．

標簽：晶粒制備晶體