（1）已知：1g?C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；24gC燃燒生成一氧化碳放熱220.8KJ，熱化學方程式為：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1，依據圖象書寫熱化學方程式2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1；
①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1
根據蓋斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJ?mol-1
即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1
故答案為：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1．
（2）用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O，反應的化學方程式為：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O，令生成的Cu2O的物質的量為nmol，根據電子轉移數目守恒，則有
nmol×2×（1-0）=
11.2L
22.4L/mol ×2×[0-（-2）]，解得n=1mol；
所以可制備Cu2O的質量為1mol×144g/mol=144g．
故答案為：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O，144g；
（3）①依據化學方程式計算；依據圖象中氫氣百分含量為50%，設反應的水的物質的量為x
2H2O（g）

?光照?
.

Cu2O 2H2（g）+O2 △H=484kJ?mol-1
2mol?????????????????????????????? 484KJ
x???????????? x???????? 0.5x

x
0.1mol?x+x+0.5x =50%，
計算得到x=
1
15 mol；反應放熱=

1
15 ×484KJ
2 =16.1KJ；
水的分解率=

1
15
0.1 ×100%=66，7%，和T2溫度下水的分解率為50%，反應是吸熱反應，溫度越高水的分解率越大；所以T1＞T2；
故答案為：＞，16.1；
②既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的條件為升溫，減壓，依據平衡移動原理分析判斷；
A．向平衡混合物中充入Ar，增大體系壓強，平衡逆向進行，故A不符合；???
?B．反應是吸熱反應，升高反應的溫度，反應速率增大，平衡正向進行，水的分解率增大，故B符合；
C．反應是氣體體積增大的反應，增大反應體系的壓強，平衡逆向進行，故C不符合；
D．向平衡混合物中充人O2，平衡逆向進行，故D不符合；
故答案為：B；
③A為恒溫恒容容器，B為恒溫恒壓容器，隨反應進行A容器中壓強增大，B容器中為維持恒壓，體積增大，平衡正向進行，所以A容器中水的分解率小于B中容器中水的分解率，打開K，過一段時間重新達平衡時，為恒壓容器，物質的量之比等于體積之比，平衡后體積為2.4L，B的體積為2.4L-1L=1.4L；
故答案為：＜，1.4；

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