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制造干電池的主要原料之一是MnO2,工業上常用Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2,其生產原理如下:用軟錳

作者:訪客發布時間:2021-07-27分類:催化劑及助劑瀏覽:80


導讀:(1)①軟錳礦含有少量的Fe2O3,在加熱條件下與C反應可生成鐵,鐵與稀硝酸反應生成NO氣體,反應的方程式為Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,故答案為:F...

(1)①軟錳礦含有少量的Fe2O3,在加熱條件下與C反應可生成鐵,鐵與稀硝酸反應生成NO氣體,反應的方程式為Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,
故答案為:Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;
②鐵與稀硝酸反應生成NO,NO不能直接排放到空氣中,且與水\NaOH溶液等物質不反應,為便于吸收,可通入氧氣生成二氧化氮,以防止污染空氣,
故答案為:把一氧化氮氧化成二氧化氮,便于尾氣吸收充分,防止污染環境;
③丙中應盛放NaOH溶液,可與二氧化氮反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,故答案為:NaOH溶液;
(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3,加入氨水,可以中和硝酸,增大反應物的轉化率,使原料盡可能多的轉化為MnO2,
故答案為:中和產生的HNO3,使原料盡可能多的轉化為MnO2;
(3)由于在反應中不斷加入氨水,則生成MnO2的同時,硝酸鎂與氨水反應生成Mn(OH)2,故答案為:Mn(OH)2;
(4)反應中c(OH-)在t1時突然增大,說明反應速率增大,在其它條件不變的情況下,應是生成物MnO2起到催化劑的作用,
故答案為:反應生成的MnO2對該反應有催化作用.

標簽:原料干電池制備


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