超版也來了啊，感動啊！！哈哈關于H2還原的方法我肯定要試的，剛才趁開會的時間已經想好實驗方案了，還原溫度已經用TPR確定過了，所以才出現我帖子中的幾個溫度，哈哈！！催化劑還原后可以用EPR先表征一下，看看有沒有Ce3+（我們這里EPR比較便宜而且方便，所以先采用EPR確定Ce3+），如果結果理想然后可以采取XPS表征，并對幾個樣品進行Ce3+半定量化比較——XPS表征Ce不是太簡單，哈哈目前就是想看看有沒有更溫和的方法部分還原CeO2，因為我擔心高溫會影響活性，從而將我的問題復雜化了（過去實驗表明焙燒溫度對活性影響很大）

制造干電池的主要原料之一是MnO2，工業上常用Mn（NO3）2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產原理如下：用軟錳

（1）①軟錳礦含有少量的Fe2O3，在加熱條件下與C反應可生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，反應的方程式為Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
故答案為：Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
②鐵與稀硝酸反應生成NO，NO不能直接排放到空氣中，且與水\NaOH溶液等物質不反應，為便于吸收，可通入氧氣生成二氧化氮，以防止污染空氣，
故答案為：把一氧化氮氧化成二氧化氮，便于尾氣吸收充分，防止污染環境；
③丙中應盛放NaOH溶液，可與二氧化氮反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，故答案為：NaOH溶液；
（2）制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多的轉化為MnO2，
故答案為：中和產生的HNO3，使原料盡可能多的轉化為MnO2；
（3）由于在反應中不斷加入氨水，則生成MnO2的同時，硝酸鎂與氨水反應生成Mn（OH）2，故答案為：Mn（OH）2；
（4）反應中c（OH-）在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，應是生成物MnO2起到催化劑的作用，
故答案為：反應生成的MnO2對該反應有催化作用．

標簽：原料干電池制備