如何由CeO2制備Ce2O3?——試驗結果匯報(9-26)
作者:訪客發布時間:2021-07-27分類:催化劑及助劑瀏覽:265
超版也來了啊,感動啊!!哈哈關于H2還原的方法我肯定要試的,剛才趁開會的時間已經想好實驗方案了,還原溫度已經用TPR確定過了,所以才出現我帖子中的幾個溫度,哈哈!!催化劑還原后可以用EPR先表征一下,看看有沒有Ce3+(我們這里EPR比較便宜而且方便,所以先采用EPR確定Ce3+),如果結果理想然后可以采取XPS表征,并對幾個樣品進行Ce3+半定量化比較——XPS表征Ce不是太簡單,哈哈目前就是想看看有沒有更溫和的方法部分還原CeO2,因為我擔心高溫會影響活性,從而將我的問題復雜化了(過去實驗表明焙燒溫度對活性影響很大)
制造干電池的主要原料之一是MnO2,工業上常用Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2,其生產原理如下:用軟錳
(1)①軟錳礦含有少量的Fe2O3,在加熱條件下與C反應可生成鐵,鐵與稀硝酸反應生成NO氣體,反應的方程式為Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,
故答案為:Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;
②鐵與稀硝酸反應生成NO,NO不能直接排放到空氣中,且與水\NaOH溶液等物質不反應,為便于吸收,可通入氧氣生成二氧化氮,以防止污染空氣,
故答案為:把一氧化氮氧化成二氧化氮,便于尾氣吸收充分,防止污染環境;
③丙中應盛放NaOH溶液,可與二氧化氮反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,故答案為:NaOH溶液;
(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3,加入氨水,可以中和硝酸,增大反應物的轉化率,使原料盡可能多的轉化為MnO2,
故答案為:中和產生的HNO3,使原料盡可能多的轉化為MnO2;
(3)由于在反應中不斷加入氨水,則生成MnO2的同時,硝酸鎂與氨水反應生成Mn(OH)2,故答案為:Mn(OH)2;
(4)反應中c(OH-)在t1時突然增大,說明反應速率增大,在其它條件不變的情況下,應是生成物MnO2起到催化劑的作用,
故答案為:反應生成的MnO2對該反應有催化作用.
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