氫氧燃料電池
作者:訪客發(fā)布時(shí)間:2021-08-11分類:催化劑及助劑瀏覽:94
工作時(shí)向負(fù)極供給燃料(氫),向正極供給氧化劑(空氣,起作用的成分為氧氣)。氫在負(fù)極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進(jìn)入電解液中,而電子則沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上,空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達(dá)正極上的電子形成水。這正是水的電解反應(yīng)的逆過程。
利用這個(gè)原理,燃料電池便可在工作時(shí)源源不斷地向外部輸電,所以也可稱它為一種發(fā)電機(jī)。
一般來講,書寫燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式,需要高度注意電解質(zhì)的酸堿性。 在正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的,它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種,在酸溶液中負(fù)極反應(yīng)式為:2H2-4e-==4H+ 正極反應(yīng)式為:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在堿溶液中,則不可能有H+出現(xiàn),在酸溶液中,也不可能出現(xiàn)OHˉ。
若電解質(zhì)溶液是堿溶液則負(fù)極反應(yīng)式為:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正極為:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
氫氧燃料電池 hydrogen oxygen fuel cell
以氫氣作燃料,氧氣作氧化劑,通過燃料的燃燒反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾姵亍?br>
氫氧燃料電池工作時(shí),向氫電極供應(yīng)氫氣,同時(shí)向氧電極供應(yīng)氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下,通過電解質(zhì)生成水。這時(shí)在氫電極上有多余的電子而帶負(fù)電,在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后,這一類似于燃燒的反應(yīng)過程就能連續(xù)進(jìn)行。
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