化學制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）制氧。

方程式：

2H2O2---通電--- 2H2O+O2↑

2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）

操作步驟：

裝置選擇

用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）

用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）

高錳酸鉀制取氧氣

步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)

查----檢查裝置的氣密性

裝----裝藥品

定----把試管固定到鐵架臺上

點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)

收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）

離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）

熄----熄滅酒精燈

注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之后可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管，使所制得氣體無法較好排出；

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

過氧化氫（雙氧水）制氧氣

步驟:查---裝---收

查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便于檢查），然后往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好

裝---裝藥品，先裝固體，后裝液體（防止液體飛濺）

收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）

注意點

①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；

②導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。

氧氣檢驗

檢驗方法：

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。

排水法：

當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）

實驗室制取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢后，可以用過濾法回收。

向上排氣法 （O2密度大于空氣）

文字表達

實驗室制取氧氣方法主要有三種，其文字表達式如下：

加熱

高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二氧化錳

氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）

加熱

過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑）

制氧口訣

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

標簽：氧氣原理反應