1. 濃度對物質(zhì)氧化性、還原性的影響

一般說來,溶液濃度越高,溶質(zhì)的氧化、還原性就越強。制氯氣反應(yīng)中,若鹽酸濃度過低則反應(yīng)不能進行,再如與濃度較大時,發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃度較小時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):。另外,氧化劑、還原劑濃度不同會使氧化還原產(chǎn)物有所不同,如稀硝酸還原產(chǎn)物一般是NO氣體,濃硝酸還原產(chǎn)物則是。

2. 溫度對物質(zhì)氧化性、還原性的影響

一般說來,物質(zhì)所受溫度越高,氧化性或還原性就越強,如碳隨溫度升高還原性增強,幾乎能還原所有金屬氧化物。

3. 溶液酸堿性對氧化、還原性影響

酸性條件能增強氧化劑氧化能力,并有利于歸中反應(yīng)。中性、堿性條件下會使氧化劑能力變?nèi)?并有利于歧化反應(yīng)的發(fā)生。如酸化的溶液氧化能力遠大于堿性的,其還原產(chǎn)物也不同。在酸性介質(zhì)中被還原成近乎無色的;中性介質(zhì)中,被還原成。

4. 催化劑對物質(zhì)氧化、還原性的影響

催化劑使用與否首先影響反應(yīng)速率。另外,使用不同的催化劑其氧化還原產(chǎn)物也會不同

5. 高價態(tài)元素氧化性不一定強

最高價只有氧化性,但氧化性強弱還受該元素所在原子團的穩(wěn)定性影響,原子團結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定,物質(zhì)氧化性就越弱,反之就越強。

6. 元素中間價雖既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,但仍可成為強氧化劑

元素中間價雖既可得電子又可失電子,但得電子能力仍可很強,如(或)中為氧元素中間價,在反應(yīng)中可同時表現(xiàn)氧化性及還原性,但由于反應(yīng)中可釋放出氧原子,所以仍是強氧化劑。

7. 物質(zhì)氧化性及還原性受物態(tài)影響

一般來說,固液態(tài)氧化、還原性大于氣態(tài)。另外,溶液中的氧化、還原性與純凈物又有所不同,如水溶液中還原性,而氣態(tài)金屬還原性是,氧化性:大于溶液中。

8. 元素與其單質(zhì)氧化還原性不一定一致

如因結(jié)構(gòu)中有三個共價鍵,鍵能大,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時首先需破壞三個共價鍵而消耗較大能量,所以在常溫下不活潑。而N元素因其原子半徑小,最外層電子數(shù)較多,故呈現(xiàn)出活潑的非金屬性。

9. 物質(zhì)氧化還原性受結(jié)構(gòu)影響

如CuS可被硝酸氧化,而卻不能,原因是晶體結(jié)構(gòu)與CuS不易同,結(jié)構(gòu)較為緊密導(dǎo)致不易被氧化

標簽：催化劑氧化還原