是可行的。 氧化亞銅催化劑從水中制取氫的方法，但在實驗中氧化亞銅在陽光的作用下很容易還原成金屬。如果將氧化亞銅制成粉末，可以避免發(fā)生這個問題。從分解的水中得到了不同比例的氫和氧。試驗中發(fā)現(xiàn)，如果得到的氧的壓力增加到500帕斯卡，水的分解過程就減慢。

過氧化氫分解的催化劑選擇？

對于過氧化氫分解實驗來說，得看此實驗是檢驗的什么。

1、通常選用固體催化劑可以排除溶劑干擾。

如果是測定分解熱等與量有關(guān)的實驗，選擇的催化劑通常是固體。

2、過氧化氫催化分解的原理

催化過氧化氫分解一般是基于催化劑與過氧化氫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。從反應(yīng)趨勢來看：

二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)的趨勢大一些，三氯化鐵反應(yīng)趨勢要小一點，而反應(yīng)趨勢與溶液的濃度是有關(guān)系的。

3、如果本實驗只是定性的看反應(yīng)的速度，此時用一定濃度的三氯化鐵溶液也未嘗不可。

雙氧水反應(yīng)的催化劑（越多越好）？

雙氧水，即過氧化氫的水溶液，由于其中的氧元素處于-1價，所以使得過氧化氫分子不穩(wěn)定，容易分解，生成水和氧氣，過氧化氫即顯氧化性，又顯還原性，但自行分解需要一定的活化能，所以分解比較慢！二氧化錳催化雙氧水的原理是這樣的，過氧化氫先將二氧化錳氧化，生成錳酸，然后因為錳酸比過氧化氫更不穩(wěn)定，所以剩余的過氧化氫再將錳酸還原，生成水、二氧化錳和氧氣，因為兩條反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，而且所需的活化能都較低，所以反應(yīng)速率比過氧化氫自行分解速率更塊！H?O?+ MnO?==== H?MnO?H?MnO?+ H?O?==== MnO?+ 2H?O + O?↑370596521 |

標簽：雙氧水越好越多