以縮短用戶的開工期，以利于反應分子的活化在選擇和設計金屬催化劑時，并嚴格控制制備條件。除貴金屬外，多以氧化物狀態提供商品（見表）。活化的方法，常考慮金屬組分與反應物分子間應有合適的能量適應性和空間適應性，包括金屬晶粒大小和分布等。然后考慮選擇合適的助催化劑和催化劑載體以及所需的制備工藝，以滿足所需的化學組成和物理結構、條件十分重要（見催化劑使用），還原態的金屬催化劑均極為活潑，易于被氧化。催化劑生產廠為了貯運的方便，并保證催化劑的使用特性，用戶經活化處理或在使用過程中才還原成金屬狀態。有些催化劑生產廠也提供某些預還原的氨合成用的鐵催化劑

感受態細胞常用的制備方法有哪些？

受體細胞經過一些特殊方法 （如：CaCl，RuCl等化學試劑法）的處理后，細胞膜的通透性發生變化，成為能容許多有外源DNA的載體分子通過的感受態細胞(competent cell) 。

誰知道高中化學常用氣體制備的方法 如O2 NH3 NO NO2 H2 ..... 請多列些高中化學常用氣體制備的方法 及注意

寫出實驗室制取下列氣體方程式:
O2. H2. Cl2. NH3. CO2. SO2. H2S. NO. NO2. C2H2. C2H4. (HCl) 重中之重，必須會寫！！！
2H2O2 =(MnO2)2H2O+O2↑(快速制O2) 注：將雙氧水滴到MnO2粉末上。
2KClO3 =(MnO2?)2KCl+3O2↑
2KMnO4 =(?)K2MnO4+MnO2+O2↑
[2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑] （不是實驗室制法）
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
MnO2+4HCl(濃）=（?）MnCl2+Cl2↑+2H2O （注：濃鹽酸慢滴，慢慢加熱，除雜，干燥，吸收，尾氣處理）
2KMnO4+16HCl(濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 =(?)2NH3↑+2H2O+CaCl2 注：SS反應，管口向下收集氣體，放棉花。
NH3.H2O =(堿石灰或生石灰或NaOH)NH3↑+H2O
NH3.H2O+CaO =NH3↑+Ca(OH)2(快速制NH3)
CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O 注：一定不能用硫酸
Na2SO3+H2SO4（較濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O 注：一定要用70%左右的較濃硫酸。
FeS+2HCl =FeCl2+H2S↑
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C2H5OH =(濃H2SO4 170 0C)C2H4↑+H2O
CaC2+2H2O =Ca(OH)2+C2H2↑
NaCl+H2SO4(濃）=（微熱）NaHSO4+HCl↑ （注：高中時制HCl不是重點）
2NaCl+H2SO4(濃）=（強熱）Na2SO4+2HCl↑
注意事項太多了，只寫幾個，請諒解。
祝學習進步！！！

標簽：制備氣體道高