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乙酸乙酯制備方法:乙醛縮合法的實驗步驟!!

作者:訪客發布時間:2021-08-24分類:催化劑及助劑瀏覽:128


導讀:實驗室制取  化學方程式:CH3CH2OH+CH3COOH==濃硫酸;加熱==CH3CH2COOCH3+H2O  乙酸乙酯的制取:先加乙醇,再加濃硫酸(加入碎瓷片以防暴沸),最后...

實驗室制取  化學方程式:CH3CH2OH+CH3COOH==濃硫酸;加熱==CH3CH2COOCH3+H2O   乙酸乙酯的制取:先加乙醇,再加濃硫酸(加入碎瓷片以防暴沸),最后加乙酸, 然后加熱(可以控制實驗)   乙酸的酯化反應制乙酸乙酯的方程式:    乙酸酯化反應方程式1:酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量,必須盡量使反應向有利于生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中,究竟使哪種過量為好,一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高,如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少,一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用,但為了能除去反應中生成的水,應使濃硫酸的用量再稍多一些。   2:制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高,要保持在60 ℃~70 ℃左右,溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰后,應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片,以防止液體暴沸。   3:導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。   3.1:濃硫酸既作催化劑,又做吸水劑。   3.2:Na2CO3溶液的作用是:   (1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣,減小酯在水中的溶解度(利于分層),除出混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。   (2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應,生成沒有氣味的乙酸鈉,便于聞到乙酸乙酯的香味。   3.3:為有利于乙酸乙酯的生成,可采取以下措施:   (1)制備乙酸乙酯時,反應溫度不宜過高,保持在60 ℃~70 ℃。不能使液體沸騰。   (2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。   (3)起催化作用的濃硫酸的用量很小,但為了除去反應中生成的水,濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。   (4)使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。   3.4:用Na2CO3不能用堿(NaOH)的原因。   雖然也能吸收乙酸和乙醇,但是堿會催化乙酸乙酯徹底水解,導致實驗失敗。

標簽:乙酸乙酯乙醛制備


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