（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過濾得到濾渣為二氧化硅，
故答案為：SiO2；
（2）②中萃取時(shí)必須加入適量堿，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH+（水層），加入的堿會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；③中反萃取時(shí)加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行，可以加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行，
故答案為：加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；硫酸；
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化和電子守恒原子守恒分析配平，ClO3-中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為-1價(jià)，得到電子6，VO2+變化為VO3+、元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+5價(jià)失電子1，依據(jù)電子守恒、原子守恒配平得到離子方程式為：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，
故答案為：1；6；6；6；1；3；H2O；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.6，此時(shí)鋇沉淀率達(dá)到最大，需要調(diào)節(jié)的PH較小；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，此時(shí)PH=2，氫離子濃度=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，則溶液中c（Fe3+）濃度依據(jù)溶度積計(jì)算，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-88，計(jì)算得到c（Fe3+）=4.0×10-2mol/L，不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜4.0×10-2mol/L，
故答案為：1.6；4.0×10-2mol/L；
（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中又生成的物質(zhì)，或重復(fù)利用的物質(zhì)可以循環(huán)利用，流程中有機(jī)萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用，故答案為：有機(jī)萃取劑；氨氣；
（6）依據(jù)流程反應(yīng)分析，加入的試劑在反應(yīng)過程中生成的離子為，除H+之外的陽(yáng)離子為Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案為：Fe3+、VO22+、NH4+、K+．

標(biāo)簽：如圖工藝流程催化劑