1、Al之前的金屬很活潑，用電解鹽或氧化物的方法冶煉。如Na是電解熔融NaCl，Al是電解熔融Al2O3。

2、中間一段一般是熱還原法，加熱時用合適的還原劑，如，H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al進行冶煉。H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu，還原Fe2O3得到Fe。

3、后面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質。如HgO加熱分解成Hg和O2。

什么金屬氧化物可以直接加熱分解？

原則：金屬越不活潑，其氧化物就越不穩定，受熱就越易分解。

例題：按金屬活動順序表，氫以后的金屬除Cu外，其氧化物受熱都易分解。如：2HgO＝2Hg＋O2（氣）（反應條件：加熱）2Ag2O＝4Ag＋O2（氣）（反應條件：加熱）

金屬氧化物：在日常生活中應用廣泛。生石灰是一種常用的干燥劑，也可用于消毒；氧化鐵(Fe?O?)俗稱鐵紅，可作紅色顏料；一些工業過程中應用的催化劑也是金屬氧化物。

高中常見的催化劑有哪些？

1、H2O2分解的反應催化劑是：二氧化猛、氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物或鹽均可，但效果沒有二氧化錳好，另外動物肝臟也可以2、有機物與H2的加成反應中催化劑是：鎳3、氨的催化氧化：NH3+O2---NO+H2O的反應催化劑是：鉑4、硫酸工業中，SO2+O2---SO3的反應催化劑是：V2O55、工業合成氨：N2+H2---NH3的反應催化劑是：鐵觸媒（以鐵為主體的催化劑）6、乙醇的催化氧化：銅或銀

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