硝酸的工業制法反應方程式如下：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

誰知道氨氣工業制造流程？

制備氨氣可以 分為實驗室小批量與工業大批量生產。實驗室制備方法有：加熱固體銨鹽和堿的混合物反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O也可以用疊氮化合物進行分解反應制備Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑或者也可以采用濃氨水進行加熱反應進行制備。NH3·H2O =△= NH3↑+H2O工業制備氮氣最主要的辦法還是通過氮氣加氫的方法來進行制備N2+3H2（催化劑）=△=2NH3具體的制備工藝有：布朗三塔三廢鍋氨合成圈、伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡薩里軸徑向氨合成工藝。

釀造工業和制藥工業一般都用酶做催化劑嗎？

釀造工業廣泛利用各種酶作催化劑制造糖、酒、醬、醋等食品。在醫藥方面，酶催化劑被利用生產氨基酸、半合成抗生素等。酶也被直接制成多種藥物，如助消化藥(酸性蛋白酶)、消炎藥(溶菌酶)、抑制腫瘤藥(天冬酰胺酶)。

工業催化的應用領域？

工業催化劑由于具有超強的酸性,用于取代有毒、危險、腐蝕、污染環 境的 HF、AlCl3 等無機液體酸催化劑,正在煉油、化工、精細化工領域研究開發 。。

標簽：工業催化應用領域