某化合物甲是制備負載型催化劑的主要原料.也是一種有機反應很好的催化劑,具有工業生產價值,經組成分析
作者:訪客發布時間:2021-09-15分類:催化劑及助劑瀏覽:91
化合物甲中含有四種元素.取8.74g化合物甲,加熱到421°C以上使其完全分解,生成固體混合物5.74g(其成分不與水反應)和折合為標準狀況下的氣體混合物2.016L.將固體混合物溶于足量的水后,過濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙.測得洗滌、干燥后的濾渣乙質量為1.60g,將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色,則乙為Fe2O3,故甲中含有Fe元素,O元素;取濾液丙進行焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰,則甲含有K元素;氣體混合物僅含兩種元素,由丁和戊組成,其中丁占總體積的
2
3
,其密度為1.25g?L-1,丁氣體相對分子質量=1.25×22.4=28,結合濾液丙滴加幾滴BaCl2溶液,產生白色沉淀,戊能使澄清石灰水變渾濁,可推知氣體丁為CO、戊為CO2,白色沉淀為BaCO3,則濾液丙為K2CO3,甲中含有C元素;Fe2O3的物質的量=
1.6g
160g/mol
=0.01mol,K2CO3的物質的量=
5.74g?1.6g
138g/mol
=0.03mol,混合氣體總物質的量=
2.016L
22.4L/mol
=0.09mol,則CO物質的量=0.09mol×
2
3
=0.06mol,CO2的物質的量=0.09mol-0.06mol=0.03mol,故甲中K、Fe、C、O原子數目之比=0.03×2:0.01×2:(0.03+0.09):(0.01×3+0.03×3+0.06+0.03×2)=3:1:6:12,故甲為K3FeC6O12,(1)由上述分析可知,甲的化學式為K3FeC6O12,戊為CO2,電子式為:,故答案為:K3FeC6O12;;(2)加熱化合物甲使其完全分解的化學方程式為:2K3FeC6O12
??△??
.
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3K2CO3+Fe2O3+6CO↑+3CO2↑,故答案為:2K3FeC6O12
??△??
.
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3K2CO3+Fe2O3+6CO↑+3CO2↑;(3)紅棕色固體乙與氣體丁反應的化學方程式為:Fe2O3+3CO
?高溫?
.
?
2Fe+3CO2,物質乙在生活中的用途:顏料或煉鐵原料等,故答案為:Fe2O3+3CO
?高溫?
.
?
2Fe+3CO2;顏料或煉鐵原料等;(4)化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能呈血紅色,甲溶液中有鐵離子,(或不能,鐵離子和C2O42-形成穩定的[Fe(C2O4)3]3-)故答案為:能,甲溶液中有鐵離子(或不能,鐵離子和C2O42-形成穩定的[Fe(C2O4)3]3-);(5)可能是碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物或者只有碳酸氫鉀,檢驗方法:取少量溶液于試管中,加少量氯化鋇溶液,如果產物白色沉淀,則為兩者的混合物,如不產生白色沉淀,則只有碳酸氫鉀,故答案為:取少量溶液于試管中,加少量氯化鋇溶液,如果產物白色沉淀,則為兩者的混合物,如不產生白色沉淀,則只有碳酸氫鉀.
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