化合物甲中含有四種元素．取8.74g化合物甲，加熱到421°C以上使其完全分解，生成固體混合物5.74g（其成分不與水反應）和折合為標準狀況下的氣體混合物2.016L．將固體混合物溶于足量的水后，過濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙．測得洗滌、干燥后的濾渣乙質量為1.60g，將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色，則乙為Fe2O3，故甲中含有Fe元素，O元素；取濾液丙進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則甲含有K元素；氣體混合物僅含兩種元素，由丁和戊組成，其中丁占總體積的

2

3

，其密度為1.25g?L-1，丁氣體相對分子質量=1.25×22.4=28，結合濾液丙滴加幾滴BaCl2溶液，產生白色沉淀，戊能使澄清石灰水變渾濁，可推知氣體丁為CO、戊為CO2，白色沉淀為BaCO3，則濾液丙為K2CO3，甲中含有C元素；Fe2O3的物質的量=

1.6g

160g/mol

=0.01mol，K2CO3的物質的量=

5.74g?1.6g

138g/mol

=0.03mol，混合氣體總物質的量=

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol，則CO物質的量=0.09mol×

2

3

=0.06mol，CO2的物質的量=0.09mol-0.06mol=0.03mol，故甲中K、Fe、C、O原子數目之比=0.03×2：0.01×2：（0.03+0.09）：（0.01×3+0.03×3+0.06+0.03×2）=3：1：6：12，故甲為K3FeC6O12，（1）由上述分析可知，甲的化學式為K3FeC6O12，戊為CO2，電子式為：，故答案為：K3FeC6O12；；（2）加熱化合物甲使其完全分解的化學方程式為：2K3FeC6O12

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.

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3K2CO3+Fe2O3+6CO↑+3CO2↑，故答案為：2K3FeC6O12

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.

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3K2CO3+Fe2O3+6CO↑+3CO2↑；（3）紅棕色固體乙與氣體丁反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO

?高溫?

.

?

2Fe+3CO2，物質乙在生活中的用途：顏料或煉鐵原料等，故答案為：Fe2O3+3CO

?高溫?

.

?

2Fe+3CO2；顏料或煉鐵原料等；（4）化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能呈血紅色，甲溶液中有鐵離子，（或不能，鐵離子和C2O42-形成穩定的[Fe（C2O4）3]3-）故答案為：能，甲溶液中有鐵離子（或不能，鐵離子和C2O42-形成穩定的[Fe（C2O4）3]3-）；（5）可能是碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物或者只有碳酸氫鉀，檢驗方法：取少量溶液于試管中，加少量氯化鋇溶液，如果產物白色沉淀，則為兩者的混合物，如不產生白色沉淀，則只有碳酸氫鉀，故答案為：取少量溶液于試管中，加少量氯化鋇溶液，如果產物白色沉淀，則為兩者的混合物，如不產生白色沉淀，則只有碳酸氫鉀．

標簽：催化劑工業生產制備