1、實(shí)驗(yàn)室制完乙炔用向下排水集氣法收集乙炔。

2、小知識(shí)：實(shí)驗(yàn)室制乙炔

實(shí)驗(yàn)室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)：

CaC + 2HO = Ca(OH) + CH↑

注意：要用飽和食鹽水，因?yàn)槿绻谜麴s水，則反應(yīng)過(guò)快，生成的乙炔容易爆炸。飽和食鹽水中的水少，所以比較安全。

實(shí)驗(yàn)室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔.電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味.在常溫下,電石跟水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的,可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度.也可以用飽和食鹽水代替水,這樣,可以使反應(yīng)較平穩(wěn).通常,乙炔發(fā)生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導(dǎo)氣管的雙孔塞組成.檢查裝置的氣密性良好后把幾塊電石放入燒瓶,從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產(chǎn)生乙炔.如果把電石跟水的反應(yīng)式寫(xiě)成：

　　CaC＋HO→CH↑＋CaO

　　是錯(cuò)誤的.因?yàn)樵谟兴嬖诘那闆r下,CaO不可能是鈣的最終產(chǎn)物,而Ca(OH)(CaO水化)是最終產(chǎn)物才是合理的.正確的化學(xué)式應(yīng)是：

　　CaC＋2HO→CH↑＋Ca(OH)

　　為了得到較純凈的乙炔,可以把從發(fā)生器出來(lái)的氣體先經(jīng)CuSO4溶液洗氣再收集.乙炔只微溶于水,應(yīng)排水收集.用電石跟水反應(yīng)制乙炔不應(yīng)使用啟普發(fā)生器,塊狀電石和水在常溫下即能發(fā)生反應(yīng),表面上似乎符合啟普發(fā)生器的使用條件,但當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器的活塞時(shí),乙炔氣雖能把水壓入球形漏斗以使電石跟水脫離接觸,但集存在球體內(nèi)的大量水蒸氣(電石跟水反應(yīng)放熱)卻仍在緩緩繼續(xù)跟電石發(fā)生反應(yīng),就是說(shuō),關(guān)閉活塞后,乙炔不能完全停止發(fā)生.這樣,乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出.平時(shí),我們總能聞到電石有難聞的氣味,就是因?yàn)殡娛諝饫锏乃魵夥磻?yīng)的結(jié)果.如果小量制取乙炔時(shí),也可以用試管配單孔塞作反應(yīng)容器,但應(yīng)在試管口內(nèi)松松塞一團(tuán)棉花,以阻止泡沫進(jìn)入導(dǎo)氣管.

標(biāo)簽：乙炔制法實(shí)驗(yàn)室