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甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是啥子,求解?

作者:訪客發(fā)布時(shí)間:2021-09-21分類:催化劑及助劑瀏覽:84


導(dǎo)讀:1、堿性條件:總反應(yīng)式:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正極:3O2+12e–+6H20→12OH–負(fù)極:2CH3OH-...

1、堿性條件:

總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件:

總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負(fù)極:2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴(kuò)展資料:

甲醇燃料電池的原理:

甲醇燃料電池使用液體甲醇而不是氫氣。甲醇(CH3OH)與水混合,并直接進(jìn)入燃料電池陽(yáng)極,在此它借助催化劑層被氧化而生成二氧化碳、氫離子(H+)和電子,電子通過(guò)外部電路運(yùn)動(dòng)作為燃料電池的電力輸出,正離子(H+)通過(guò)質(zhì)子交換膜(PEM)傳送至陰極,在此它們與氧反應(yīng)生成水,水再循環(huán)與甲醇一起輸入。

甲醇燃料電池的優(yōu)點(diǎn):

1、甲醇燃料電池不需燃料的前期處理程序,能直接通過(guò)特定的方法使甲醇和空氣化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱力學(xué)電勢(shì);

2、不用借助運(yùn)動(dòng)機(jī)件,通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流,不用燃燒;

3、無(wú)需將燃料儲(chǔ)存重新變?yōu)闅錃饣驅(qū)錃獗┞队谫|(zhì)子交換膜;

4、除去了內(nèi)部加熱冷卻金屬板、水和熱力處理系統(tǒng)、壓強(qiáng)平衡等設(shè)備;

5、生產(chǎn)成本較低,可用非金屬輕而易曲的材料制成;

6、能量密度高,產(chǎn)品面向輕薄化。

標(biāo)簽:負(fù)極甲醇求解


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