[猜想]CuO、Fe2O3、MnO2三種物質均為兩種元素組成且含氧元素的氧化物；
[現象]常溫下5mL5%的H2O2溶液分解緩慢，放出的氧氣不足以使帶火星的木條復燃；
[反思]為證明氧化鐵作為反應的催化劑，除以上檢驗加快反應速度外，還需要分離反應后剩余物中的氧化鐵，以測定其質量不變．由于反應后氧化鐵不溶于水故采用過濾的方式進行分離．
在確認質量不變時，還需要證明分離出來的固體氧化鐵的化學性質是否發生了改變，通常采取再利用其做一次相同的催化作用實驗；
故答案是：
[猜想]氧化物；
[現象]帶火星的木條沒有復燃；
[反思]過濾；Fe2O3反應前后化學性質沒變；
【結論】（1）Fe2O3的相對分子質量為：56×2+16×3═160；
???????（2）Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為：（56×2）：（16×3）═112：48；
???????（3）160gFe2O3中含鐵：160g×
56×2
56×2+16×3 ═112g

標簽：催化劑過氧化氫氧氣