4NH3+5O2=(高溫)4NO2+6H20。該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。氨氣是無色氣體，有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。
氨氣溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。



擴展資料：
注意事項：
1、氨分解催化劑在制備過程中采用了1400 ℃以上的高溫焙燒，因此當反應不高于此溫度時，催化劑不會發生熔結和變形，但在實際使用過程中，最好將反應溫度控制在1000-1100 ℃，不要長期在1100 ℃以上運行，以防止催化劑活性組份燒結和流失，從而造成催化劑性能退化。
2、由于焦爐氨氣中還含有H2S和少量有機物，因此也應避免在低于正常溫度下長期運行，以防止催化劑結碳和硫中毒或生成某些鹽類堵塞管道，影響催化劑性能。
3、氨分解催化劑在300-500 ℃范圍內對水蒸汽十分敏感，會因水氣作用而使催化劑強度降低，甚至發生粉化，因此在催化劑開，停車，如溫度低于600 ℃，必須使用干燥空氣。
參考資料來源：百度百科-催化氧化
參考資料來源：百度百科-氨氣

標簽：氨氣催化氧化