??氯化銨是常見物質，是易購的物質，實驗室都有儲備，所以實驗室一般都不制備它，也沒必要。若出于某種目的，如教學的需要，則可用鹽酸來吸收NH3，或用濃鹽酸和濃氨水混合，再冷卻蒸發結晶。就可得到NH4Cl的晶體。

具體的方法是將濃鹽酸和濃氨水先按10：8的體積比混合，最好在通風櫥中進行，混合時，溶液的溫度會升高，用在不斷攪拌的條件下，慢慢地將約80mL氨水加入到100mL鹽酸中，鹽酸的摩爾濃度是12mol/L，密度是1。
??18kg/L，氨水的摩爾濃度是15mol/L。密度0。89g/L。
??在實驗手冊中可查到必要的數據，以作為實驗的依據，在實驗中可用水冷卻反應液，裝鹽酸的燒杯用一厚紙片當蓋子，上打兩孔，一是裝攪拌器，可用吸管一端開一縫，再裝一塑料片，既成簡易攪拌器，一孔裝一長頸漏斗，再用脫脂棉貼在紙片上，略浸濕，壓平，蓋在燒杯上，看看是否嚴密了，就可往燒杯中，加入100mL鹽酸，燒杯可放在另一大燒杯中，大燒杯中加入足量的冷卻水，這時就可，在長頸漏斗中加氨水，邊加氨水，邊轉動攪拌器，要觀察反應的劇烈程度，氨水全加完后，等溶液冷卻后，用pH試紙檢測pH，用氨水或鹽酸調整溶液的pH在5左右，就可，將溶液倒入，蒸發皿中，小心加熱蒸發，至有較多的晶體析出就停止加熱，冷卻加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌。

工業上氯化銨是聯合制堿法的一種產品，即是侯氏制堿法制純堿的副產品，反應式為：NH3 + CO2 + NaCl + H2O====NH4Cl + NaHCO3.實驗室制NH4Cl應用較濃的氨水和較濃的鹽酸制取。NH3 + HCl====NH4Cl.

工業上：氯化銨是聯合制堿法的一種產品。可由硫酸銨與氯化鈉作用而制得

“由于HCL和NH4都具有揮發性，應此不能兩者直接加熱制取”

樓上的說法我不同意！

實際化工廠就是這樣做的！

標簽：氯化銨制備實驗室