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實驗室制備氯化銨

作者:訪客發布時間:2021-07-05分類:催化劑及助劑瀏覽:127


導讀:??氯化銨是常見物質,是易購的物質,實驗室都有儲備,所以實驗室一般都不制備它,也沒必要。若出于某種目的,如教學的需要,則可用鹽酸來吸收NH3,或用濃鹽酸和濃氨水混合,再冷卻蒸發結晶...

??氯化銨是常見物質,是易購的物質,實驗室都有儲備,所以實驗室一般都不制備它,也沒必要。若出于某種目的,如教學的需要,則可用鹽酸來吸收NH3,或用濃鹽酸和濃氨水混合,再冷卻蒸發結晶。就可得到NH4Cl的晶體。

具體的方法是將濃鹽酸和濃氨水先按10:8的體積比混合,最好在通風櫥中進行,混合時,溶液的溫度會升高,用在不斷攪拌的條件下,慢慢地將約80mL氨水加入到100mL鹽酸中,鹽酸的摩爾濃度是12mol/L,密度是1。
??18kg/L,氨水的摩爾濃度是15mol/L。密度0。89g/L。
??在實驗手冊中可查到必要的數據,以作為實驗的依據,在實驗中可用水冷卻反應液,裝鹽酸的燒杯用一厚紙片當蓋子,上打兩孔,一是裝攪拌器,可用吸管一端開一縫,再裝一塑料片,既成簡易攪拌器,一孔裝一長頸漏斗,再用脫脂棉貼在紙片上,略浸濕,壓平,蓋在燒杯上,看看是否嚴密了,就可往燒杯中,加入100mL鹽酸,燒杯可放在另一大燒杯中,大燒杯中加入足量的冷卻水,這時就可,在長頸漏斗中加氨水,邊加氨水,邊轉動攪拌器,要觀察反應的劇烈程度,氨水全加完后,等溶液冷卻后,用pH試紙檢測pH,用氨水或鹽酸調整溶液的pH在5左右,就可,將溶液倒入,蒸發皿中,小心加熱蒸發,至有較多的晶體析出就停止加熱,冷卻加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌。

工業上氯化銨是聯合制堿法的一種產品,即是侯氏制堿法制純堿的副產品,反應式為:NH3 + CO2 + NaCl + H2O====NH4Cl + NaHCO3.實驗室制NH4Cl應用較濃的氨水和較濃的鹽酸制取。NH3 + HCl====NH4Cl.

工業上:氯化銨是聯合制堿法的一種產品。可由硫酸銨與氯化鈉作用而制得

“由于HCL和NH4都具有揮發性,應此不能兩者直接加熱制取”

樓上的說法我不同意!

實際化工廠就是這樣做的!

標簽:氯化銨制備實驗室


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