關于催化劑：
(一)催化劑的定義
1.催化劑可參與反應。
2.催化劑不出現在反應方程式中。
3.反應前、后催化劑的性質、質量都不改變。
4.不同的反應所使用的催化劑不相同，不一定每個反應都有催化劑可以用。
(二)催化劑的分類
1.正催化劑：可降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同 時加快。
2.負催化劑：可升高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。
(三)催化劑的作用
1.催化劑就是借著改變反應的路徑
2.催化劑的參與造成不同的活性錯合物，
3.催化劑可降低(提高)活化能，達到催化的目的。
4.正催化劑加入反應中，同時使正、逆反應的活化能也降低，正、逆反應的速率同時加快，故不會改變化學平衡。
5.負催化劑加入反應中，正、逆反應的速率同時減慢，故也不會改變化學平衡。

關于還原劑(Reductant)：
(1)一般稱能使另一種物質還原之物質為還原劑。
(2)本身失去電子之物質。

化劑含有什么```??
催化劑根據不同反應原理是多種多樣的，一般催化劑都會有一個反應中心，是因種而異的，不過可以分類。
在什么情況下才算是催化劑```
本質是降低反應活化能，使反應更容易進行，反應前后質量性質不變（實際也有變的可能，如催化劑失活）。那在什么實驗怎么決定用什么催化劑呢``??
因實驗不同而定，具體可查資料，一般有催化劑的反應，催化劑都是固定的那幾種
(3)作用時本身發生氧化反應，使其他化合物的還原。

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