Ni(CO)4==加熱==Ni+4CO，生成的CO是氣體，直接和鎳分離了。

ps：Ni(CO)4是Ni+CO在低溫下的反應(yīng)產(chǎn)物，高溫則分解了。

從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3

（1）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物極其油脂，鋁是兩性元素和強堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應(yīng)，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，
故答案為：Al、Al2O3、油脂；
（2）“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，
故答案為：H2SO4；Ni2+、Fe2+；
（3）硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀，需要控制溶液pH在酸性條件下，
故答案為：防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解（或“防止在濃縮結(jié)晶過程生成Ni（OH）2沉淀）；
（4）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，
故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的；
（5）NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O，
故答案為：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O．

標(biāo)簽：催化劑含有油脂