用[Ni(CO)4]制取鎳的方程式是?
作者:訪客發(fā)布時間:2021-10-12分類:催化劑及助劑瀏覽:620
Ni(CO)4==加熱==Ni+4CO,生成的CO是氣體,直接和鎳分離了。
ps:Ni(CO)4是Ni+CO在低溫下的反應(yīng)產(chǎn)物,高溫則分解了。
從含鎳廢催化劑中可回收鎳,其流程如下:某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3
(1)“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物極其油脂,鋁是兩性元素和強堿反應(yīng),氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應(yīng),鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達到除去鋁元素的目的;反應(yīng)的兩種方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O,
故答案為:Al、Al2O3、油脂;
(2)“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物,依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O,加入的酸不能引入新的雜質(zhì),所以需要加入硫酸進行酸浸;鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液,
故答案為:H2SO4;Ni2+、Fe2+;
(3)硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出,為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀,需要控制溶液pH在酸性條件下,
故答案為:防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解(或“防止在濃縮結(jié)晶過程生成Ni(OH)2沉淀);
(4)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化,氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH,保溫目的是把亞鐵離子完全氧化,
故答案為:H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的;
(5)NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式是:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O,
故答案為:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O.
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