（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
????????????? N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol? ②
由蓋斯定律可知，①×2-②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故熱化學方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol；
（2）反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，3mol H2，1mol N2充分參與反應也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92KJ的熱量．
故答案為：小于；由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物

氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（ g

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
????????????? N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol? ②
由蓋斯定律可知，①×2-②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故熱化學方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案為：-1034.9kJ/mol．

標簽：硝酸催化還原法