(1)氨氣催化氧化生產硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2.已知:2H2
作者:訪客發布時間:2021-11-02分類:催化劑及助劑瀏覽:78
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ①
????????????? N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol? ②
由蓋斯定律可知,①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),
故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol,
故熱化學方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol,
故答案為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol;
(2)反應是可逆反應,反應物不能完全轉化,3mol H2,1mol N2充分參與反應也不可能生成2molNH3,故放出的熱量小于92KJ的熱量.
故答案為:小于;由于該反應是可逆反應,反應物無法全部轉化為生成物
氨氣催化氧化生產硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2.已知:2H2( g
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ①
????????????? N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol? ②
由蓋斯定律可知,①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),
故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol,
故熱化學方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol,
故答案為:-1034.9kJ/mol.
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