（1）離子鍵；F － ??????（2）sp；直線型
（3）2F 2 +2H 2 O==4HF+O 2 ；H 2 O（或其他合理答案）；O 3
（4）Fe 2 Al（或AlFe 2 ）；





試題分析：（1）根據原子守恒可知A為Na 2 CO 3 ，屬于離子化合物，反應中會破壞離子鍵。Na 3 AlF 6 中AlF 6 - 是配離子，Al是中心原子，F - 為配位體。
（2）CO 2 是非極性分子，中心原子C的軌道雜化方式為sp，分子構型是直線型。
（3）相鄰的兩種元素是F和O，F的電負性較大，非金屬性強，F 2 可將水中的氧置換出來。含有O且分子構型是“V”型的分子有H 2 O、SO 2 、O 3 等。
（4）晶胞中含有鐵原子個數為

個，含有Al原子為4個，因此化學式為Fe 2 Al。設該晶胞的密度為ρ，則有ρ·(a×10-7) 3 ·N A =4×（56×2+27），則ρ=

。

一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2催化劑CO2+H2O，該反應（　　）A．反應物和生成物中

A、反應物中甲醛為極性分子、氧氣為非極性分子，產物中二氧化碳為非極性分子、水為極性分子，故A正確；
B、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質的量為0.1，沒有標明狀況，故二氧化碳不一定為2.24L，故B錯誤；
C、反應物中甲醛分子存在極性鍵、氧氣中存在非極性鍵，而生成物中都是極性鍵，不存在非極性鍵，故C錯誤；
D、該反應為室溫下可以自發的氧化還原反應，該反應為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

標簽：催化劑反應物生成物