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工業上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟.壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表

作者:訪客發布時間:2021-11-06分類:催化劑及助劑瀏覽:83


導讀:(1)由表中數據可知,壓強一定時,溫度升高時,SO2的轉化率降低,說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動,故正反應為放熱反應,故答案為:壓強一定時,溫度升高時,SO2的轉化率降低,說明...

(1)由表中數據可知,壓強一定時,溫度升高時,SO2的轉化率降低,說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動,故正反應為放熱反應,
故答案為:壓強一定時,溫度升高時,SO2的轉化率降低,說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動,故正反應為放熱反應;
(2)由表中數據可知,增大壓強對SO2的轉化率影響不大,同時增大成本,故通常采取采用常壓而不是高壓,
故答案為:增大壓強對SO2的轉化率影響不大,同時增大成本;
(3)催化劑縮短到達平衡時間,不影響平衡移動,二氧化硫的轉化率不變;
反應熱只與始態和終態的能量有關,與反應條件無關,催化劑不改變始態和終態的能量,使用催化劑反應熱不變,
故答案為:否;否;
(4)SO2和SO3會導致酸雨;
氨水二氧化硫反應生成亞硫酸銨,反應離子方程式為:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;
與三氧化硫反應生成硫酸銨,反應離子方程式為:2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O,
故答案為:酸雨;2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O;
(5)1萬噸98%的硫酸含有H2SO4的質量為1×1010×98%=9.8×109g,
令需要SO3的質量為m,放出的熱量為y,則:
?? 2H2SO4~2SO3~Q=196.9kJ
2×98g??? ?2×80g???? 196.9kJ
9.8×109g??? m????????? y
所以2×98g:9.8×109g=2×80g:m,解得m=8×109g=8×103t
所以2×98g:196.9kJ=9.8×109g:y,解得y=9.85×109kJ
答:需要的SO3質量為8×103t,生產這些SO3所放出的熱量為9.85×109kJ.

標簽:應將轉化率壓強


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