一般不用～
實(shí)在慢的話就加熱吧～

你想造炸彈嗎？要那么快……
呵呵～玩笑一句～
不然你利用原電池原理
加根碳棒或者電勢低的金屬～
中間用導(dǎo)線相連～
速度會(huì)很快的～
但是貌似不屬于催化劑～

不好意思，我才高一，知識(shí)有限～
只能答到這里了～

硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多．①方

（1）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)生成的二氧化硫是污染環(huán)境的氣體，產(chǎn)生了有污染的氣體；故答案為：Cu+2H2SO4（濃）

?加熱?
.

? CuSO4+SO2↑+2H2O；產(chǎn)生了有污染的氣體；
②依據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析，銅需要硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成的鐵離子溶解生成銅離子，再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀除去，得到硫酸銅溶液；加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸銅晶體；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+）；通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；得到硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)得到硫酸銅晶體；加熱、蒸發(fā)；
故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；加熱、蒸發(fā)；
（2）①依據(jù)流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫、一水合氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
故答案為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是，調(diào)節(jié)氨水的流量，故答案為：調(diào)節(jié)氨水的流量；

標(biāo)簽：水劑硫酸銅氧化劑