（1）以黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高（2）防止催化劑中毒（3）使平衡向正方向移動；有利于提高SO 2 的轉化率（4）SO 2 ＋NH 3 ＋H 2 O＝NH 4 HSO 3 ；NH 4 HSO 3 ＋H 2 SO 4 ＝(NH 4 ) 2 SO 4 ＋2H 2 O＋2SO 2 ↑或SO 2 ＋2NH 3 ＋H 2 O＝(NH 4 ) 2 SO 3 ；(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ＝(NH 4 ) 2 SO 4 ＋H 2 O＋SO 2 ↑（5）A D



試題分析：（1）黃鐵礦的主要成分為FeS 2 ，以黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高使得現在工廠生產硫酸以硫黃為原料（2）以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化劑表面和空氣中的氧氣接觸反應，若氣體中含有雜質氣體容易使催化劑中毒，所以煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥；故答案為：接觸室，防止催化劑中毒（3）由題意知反應方程式2SO 2 （g）+O 2 （g）

2SO 3 （g），在常壓下，SO 2 的轉化率約為90%，采用高壓條件，可以使化學反應速率加快，并且化學平衡向著生成三氧化硫的方向進行，可以提高生產效率，提高經濟效益，故答案為使平衡向正方向移動；有利于提高SO 2 的轉化率（4）工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，即先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，先用氨水吸收時，發生反應：SO 2 +2NH 3 ?H 2 O═(NH 4 ) 2 SO 3 或SO 2 ＋2NH 3 ＋H 2 O＝(NH 4 ) 2 SO 3 ，再用濃硫酸處理時，發生反應：(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 SO 4 ═(NH 4 ) 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O或(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ＝(NH 4 ) 2 SO 4 ＋H 2 O＋SO 2 ↑，以達到消除污染、廢物利用的目的（5）A、海水提溴的方法正確；B、海水提鎂主要通過電解氯化鎂完成，基本流程如下：海水-(結晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加鹽酸,濃縮,結晶)-MgCl2晶體-(脫水)-MgCl2-(電解)-Mg，故B錯誤；C、空氣放電生成二氧化氮反應成本太高而且產物不穩定，工業制硝酸主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸，故C錯誤；D、工業制備氨氣流程正確；故答案為A D。

標簽：生產硫酸黃鐵礦