催化劑的制成方法和作用是什么?
作者:化工綜合網(wǎng)發(fā)布時(shí)間:2021-11-15分類:催化劑及助劑瀏覽:171
催化劑(化學(xué)中)的作用:
酶作用在于降低反應(yīng)活化能(Energy of activation EACT):
酶促反應(yīng)速度比非催化反應(yīng)高108~1020倍,比一般催化反應(yīng)高107~1013。
化學(xué)反應(yīng)速率依賴三個(gè)因素:碰撞頻率、能量因素、概率因素(有效碰撞)。
有效碰撞:能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞。
活化分子:能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化能:在任何化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物分子必須超過一定的能閾,成為活化的狀態(tài),才能發(fā)生變化,形成產(chǎn)物。這種比一般分子高出的能量或提高低能分子達(dá)到活化狀態(tài)的能量,稱為活化能。
從初態(tài)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)需要能量,即為活化能,活化能越大,中間產(chǎn)物越難形成,反應(yīng)越難進(jìn)行。
無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等.工業(yè)上由鋁土礦(A12O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝
(1)根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物,經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3,說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13,冷凝器尾氣含有CO,所以Al2O3、C12和C反應(yīng),生成A1C13和CO,反應(yīng)方程式為A12O3+3C12+3C
?高溫?
.
? 2A1C13+3CO
(2)Cl2有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化為SO42-,自身被還原為2C1-.反應(yīng)離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,F(xiàn)eCl3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低,升華制備無水AlCl3,應(yīng)除FeCl3去.所以加入少量Al目的是除去FeCl3,
(4)①除雜過程中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀,鋁離子與氫氧根離子結(jié)合成偏鋁酸根和水,離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓????Al3++4OH-=AlO2-+2H2O??
②根據(jù)鐵原子守恒,令含有雜質(zhì)FeCl3質(zhì)量為m,則
?? Fe2O3~~~~~2FeCl3
??160?????????????? 325
? 0.32g?????????????m
160
0.32g =
325
m
解得,m=0.65g,
所以AlCl3產(chǎn)品的純度為
16.25g?0.65g
16.25g ×100%=96%,
(5)將AlCl3?6H2O脫水制備無水氯化鋁可在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水
故答案為:(1)A12O3+3C12+3C???
?高溫?
.
? ???2A1C13+3CO
(2)SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+???(3)除去FeCl3
(4)①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓????Al3++4OH-=AlO2-+2H2O?? ②96%
(5)在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水
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