催化劑（化學(xué)中）的作用：
酶作用在于降低反應(yīng)活化能（Energy of activation EACT）：
酶促反應(yīng)速度比非催化反應(yīng)高108~1020倍，比一般催化反應(yīng)高107~1013。
化學(xué)反應(yīng)速率依賴三個(gè)因素：碰撞頻率、能量因素、概率因素（有效碰撞）。
有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞。
活化分子：能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化能：在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子必須超過一定的能閾，成為活化的狀態(tài)，才能發(fā)生變化，形成產(chǎn)物。這種比一般分子高出的能量或提高低能分子達(dá)到活化狀態(tài)的能量，稱為活化能。

從初態(tài)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)需要能量，即為活化能，活化能越大，中間產(chǎn)物越難形成，反應(yīng)越難進(jìn)行。

無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝

（1）根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)，生成A1C13和CO，反應(yīng)方程式為A12O3+3C12+3C

?高溫?
.

? 2A1C13+3CO
（2）Cl2有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為2C1-．反應(yīng)離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，F(xiàn)eCl3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，升華制備無水AlCl3，應(yīng)除FeCl3去．所以加入少量Al目的是除去FeCl3，
（4）①除雜過程中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，鋁離子與氫氧根離子結(jié)合成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓????Al3++4OH-=AlO2-+2H2O??
②根據(jù)鐵原子守恒，令含有雜質(zhì)FeCl3質(zhì)量為m，則
?? Fe2O3～～～～～2FeCl3
??160?????????????? 325
? 0.32g?????????????m

160
0.32g ＝
325
m
解得，m=0.65g，
所以AlCl3產(chǎn)品的純度為
16.25g?0.65g
16.25g ×100%=96%，
（5）將AlCl3?6H2O脫水制備無水氯化鋁可在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水
故答案為：（1）A12O3+3C12+3C???

?高溫?
.

? ???2A1C13+3CO
（2）SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+???（3）除去FeCl3
（4）①Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓????Al3++4OH-=AlO2-+2H2O?? ②96%
（5）在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水

標(biāo)簽：無水鋁土礦有機(jī)合成