（1）①800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，
????????????????????????? 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
起始量（mol/L） 0.01??? ?0.005????????? ?0
變化量（mol/L） 0.008? ?0.004?????? ?0.008
平衡量（mol/L） 0.002? ?0.001??????? 0.008
K=
0.0082
0.0022×0.001 =16000L?mol-1；
反應的平衡常數K（700℃）＞K（800℃），溫度升高平衡常數減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，
故答案為：16000L?mol-1；放；
②0～2s內該反應的平均速率v（O2）=
1
2 V（NO）=
1
2 ×
0.01mol/L?0.003mol/L
2s =1.75×10-3mol?L-1?s-1；
下列能說明該反應已經達到平衡狀態的判斷依據，反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，個組成含量不變，分析“變量不變”來判斷選項；
a．速率之比等于化學方程式系數之比，v（NO2）=2v（O2）表示的是正反應速率之比，不能說明反應達到平衡，故a錯誤；
b．反應前后是氣體體積變化的反應，容器內壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態，故b正確；
c．速率之比等于化學方程式系數之比，v（NO2）=2v（O2）表示的是正反應速率之比，v逆（NO）=2v正（O2），說明一氧化氮的正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態，故c正確；
d．反應前后氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，容器內的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態，故d錯誤；
故答案為：1.75×10-3mol?L-1?s-1；bc；
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的；
a．及時分離出NO2氣體，平衡正向進行，但反應速率減小，故a不符合；
b．反應是放熱反應，適當升高溫度，速率增大，但平衡逆向進行，故b不符合；
c．增大O2的濃度平衡正向進行，反應速率增大，故c符合；
d．選擇高效的催化劑只能改變反應速率不能改變平衡，故d不符合；
故答案為：c；
（2）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
由蓋斯定律計算②×2-①得到氣態肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ?mol-1，
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ?mol-1；
（3）N2H4+O2=N2+2H2O，強堿溶液中發生的原電池反應中，燃料在負極失電子發生氧化反應，該燃料電池的負極電極反應式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，
故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

標簽：硝酸中常化合物