汽車尾氣中的CO和NOx都是主要的大氣污染物，如何消除汽車尾氣排放所帶來的環境污染，已引起了社會的廣泛關注。目前，用于CO和NOx脫除的三效催化劑主要以貴金屬為主要活性組分，雖然具有較高的脫除效率，但也存在成本高，抗氧性能差等弊端。

那么催化劑是什么？具有哪些特點？常見的催化劑有哪些？有什么用途？
1、定義：

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）[1] 而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑。
2、特點：
（1） 催化劑能夠加快化學反應速度，但它本身并不進入化學反應的計量式；

（2） 催化劑對反應類型、反應方向和反應產物的結構具有選擇性；

（3） 催化劑只能加速熱力學上可能進行的反應，而不能加速熱力學上無法進行的反應；

（4） 催化劑只能改變化學反應的速度，而不能改變化學平衡的位置；

（5） 催化劑不改變化學平衡，意味著對正方向有效的催化劑，對反方向的反應也有效。

3、分類：
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。多相催化劑有固體酸催化劑、有機堿催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、納米催化劑等;按照反應類型又分為聚合、縮聚、酯化、縮醛化、加氫、脫氫、氧化、還原、烷基化、異構化等催化劑;按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑。
均相催化
催化劑和反應物同處于一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、堿催化劑和色可賽思固體酸和堿性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。
多相催化鎳催化劑
多相催化劑又稱非均相催化劑，用于不同相(Phase)的反應中，即和它們催化的反應物處于不同的狀態。例如:在生產人造黃油時，通過固態鎳(催化劑)，能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態(植物油)和氣態(氫氣)。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物(或zh-ch:底物;zh-tw:受質)吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因斷裂而導致新鍵的產生，但又因產物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產物脫離反應位等過程。現已知許多催化劑表面發生吸附、反應的不同的結構。
生物催化
酶是生物催化劑，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的有機物(絕大多數的蛋白質。但少量RNA也具有生物催化功能)，舊稱酵素。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，淀粉。酶催化淀粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中(人體的溫度)，酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。當前，酶制劑的應用日益廣泛。(例如:酶制劑在工業上可作催化劑使用，某些酶還是珍貴的藥物。)

4、應用：
催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，生產化肥、農藥、多種化工原料等都要使用催化劑。
在化工生產、科學家實驗和生命活動中，催化劑都大顯身手。例如，硫酸生產中要用五氧化二釩作催化劑。由氮氣跟氫氣合成氨氣，要用以鐵為主的多組分催化劑，提高反應速率。在煉油廠，催化劑更是少不了，選用不同的催化劑，就可以得到不同品質的汽油、煤油。化工合成酸性和堿性色可賽思催化劑。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業、制藥業等都要用催化劑催化。

標簽：一氧化氮一氧化碳尾氣