(1)①吸熱?、谙嗤∫粋€化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)　③CH 3 OH(g)

HCHO(g)＋H 2 (g)　ΔH＝＋(E 2 －E 1 )kJ·mol －1 　(2)C


(1)①E 1 ＜E 2 ，甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。②反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故反應(yīng)熱相同。
(2)采用反應(yīng)①將CH 3 OH轉(zhuǎn)變成H 2 時，反應(yīng)吸熱，采用反應(yīng)②將CH 3 OH轉(zhuǎn)變成H 2 時，反應(yīng)放熱，A錯誤；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，B錯誤；液態(tài)甲醇轉(zhuǎn)變成氣態(tài)甲醇時，要吸收熱量，液態(tài)甲醇參與反應(yīng)時，放出的熱量比氣態(tài)甲醇的少，ΔH變大，C正確；反應(yīng)②放熱，1 mol CH 3 OH(g)和

?mol O 2 (g)的總能量大于1 mol CO 2 (g)和2 mol H 2 (g)的總能量，與圖示不符，D錯誤。

化學(xué)反應(yīng)速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結(jié)果有影響嗎

化學(xué)反應(yīng)速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結(jié)果有影響。
因為na2s2o3屬于催化劑，用量肯定會對實驗結(jié)果有影響。硫代硫酸鈉的量應(yīng)該遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碘化鉀和過硫酸的量，從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變，這樣測得的反應(yīng)速率，也就是平均速率才約等于瞬時速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化學(xué)反應(yīng)的測時間，na2s2o3的用量太少，會迅速變色，測時間不方便，實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。所以na2s2o3的用量不能太少。



擴(kuò)展資料：
其他影響結(jié)果的因素：

（1）壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。
（2）溫度：只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運動速率加快,，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快（次要原因）。
（3）濃度：當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的 。
參考資料來源：搜狗百科- 表觀活化能
參考資料來源：搜狗百科- ?活化能

標(biāo)簽：實驗化學(xué)反應(yīng)活化