(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。
作者:化工綜合網(wǎng)發(fā)布時間:2021-12-02分類:催化劑及助劑瀏覽:100
(1)①吸熱?、谙嗤∫粋€化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān) ③CH 3 OH(g)
HCHO(g)+H 2 (g) ΔH=+(E 2 -E 1 )kJ·mol -1 (2)C
(1)①E 1 <E 2 ,甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。②反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān),故反應(yīng)熱相同。
(2)采用反應(yīng)①將CH 3 OH轉(zhuǎn)變成H 2 時,反應(yīng)吸熱,采用反應(yīng)②將CH 3 OH轉(zhuǎn)變成H 2 時,反應(yīng)放熱,A錯誤;反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時,反應(yīng)吸熱,B錯誤;液態(tài)甲醇轉(zhuǎn)變成氣態(tài)甲醇時,要吸收熱量,液態(tài)甲醇參與反應(yīng)時,放出的熱量比氣態(tài)甲醇的少,ΔH變大,C正確;反應(yīng)②放熱,1 mol CH 3 OH(g)和
?mol O 2 (g)的總能量大于1 mol CO 2 (g)和2 mol H 2 (g)的總能量,與圖示不符,D錯誤。
化學(xué)反應(yīng)速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結(jié)果有影響嗎
化學(xué)反應(yīng)速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結(jié)果有影響。
因為na2s2o3屬于催化劑,用量肯定會對實驗結(jié)果有影響。硫代硫酸鈉的量應(yīng)該遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碘化鉀和過硫酸的量,從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變,這樣測得的反應(yīng)速率,也就是平均速率才約等于瞬時速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化學(xué)反應(yīng)的測時間,na2s2o3的用量太少,會迅速變色,測時間不方便,實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。所以na2s2o3的用量不能太少。
擴(kuò)展資料:
其他影響結(jié)果的因素:
(1)壓強(qiáng):對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),其他條件不變時(除體積),增大壓強(qiáng),即體積減小,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快;反之則減小。若體積不變,加壓(加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體)反應(yīng)速率就不變。
因為濃度不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下,加入反應(yīng)物,同樣是加壓,增加反應(yīng)物濃度,速率也會增加。
(2)溫度:只要升高溫度,反應(yīng)物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),使得有效碰撞次數(shù)增多,故反應(yīng)速率加大(主要原因)。當(dāng)然,由于溫度升高,使分子運動速率加快,,單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快(次要原因)。
(3)濃度:當(dāng)其它條件一致下,增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目,從而增加有效碰撞,反應(yīng)速率增加,但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的 。
參考資料來源:搜狗百科- 表觀活化能
參考資料來源:搜狗百科- ?活化能
標(biāo)簽:實驗化學(xué)反應(yīng)活化
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