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化學反應速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響嗎

作者:化工綜合網發布時間:2021-12-02分類:催化劑及助劑瀏覽:130


導讀:化學反應速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響。因為na2s2o3屬于催化劑,用量肯定會對實驗結果有影響。硫代硫酸鈉的量應該遠遠小于碘化鉀和過硫酸的量...

化學反應速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響。
因為na2s2o3屬于催化劑,用量肯定會對實驗結果有影響。硫代硫酸鈉的量應該遠遠小于碘化鉀和過硫酸的量,從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變,這樣測得的反應速率,也就是平均速率才約等于瞬時速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化學反應的測時間,na2s2o3的用量太少,會迅速變色,測時間不方便,實驗結果不準確。所以na2s2o3的用量不能太少。



擴展資料:
其他影響結果的因素:

(1)壓強:對于有氣體參與的化學反應,其他條件不變時(除體積),增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快;反之則減小。若體積不變,加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變。
因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加。
(2)溫度:只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大(主要原因)。當然,由于溫度升高,使分子運動速率加快,,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快(次要原因)。
(3)濃度:當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 。
參考資料來源:搜狗百科- 表觀活化能
參考資料來源:搜狗百科- ?活化能

標簽:實驗化學反應活化


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