H=1:2
就是說這些東西如果扣掉氧元素，剩下的都是碳和氫，而且兩者是固定的比例關(guān)系

C:H=1:2 則質(zhì)量比mC:mH=12:1
氫元素質(zhì)量分數(shù)為9%:2=6甲醛CH2O，C,C:2
乙醛可以寫成C2H4O,C:H=1:2
丙醛C3H6O:H=1

二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）．下列說法正確的是：（　　）A．SiO2

A、二氧化硅只是能和特殊酸反應，和其它酸不反應，和酸的反應沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，故A錯誤；
B、紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C、高溫條件下，二氧化硅和碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，常溫下，二氧化硅和碳酸鈉不反應，所以不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3，故C正確；
D、圖中氧化還原反應有3個，非氧化還原反應有7個，所以圖中所示轉(zhuǎn)化反應中非氧化還原反應的數(shù)目多于氧化還原反應的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3 ）．

設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x．
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反應中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×（6-4）=2x，
溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1×
1
2 =0.5x，
根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為
0.008mol
0.1L =0.08mol/L，
故選D．

標簽：H2SO3溶液已知