或許可以考慮一個問題:
我們知道.王水溶解金的原理是:
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸.氯分子和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑.同時還有高濃度的氯離子.
王水的氧化能力比硝酸強.金和鉑等惰性金屬不溶于單獨的濃硝酸.而能溶解于王水.其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰(NOCl)等具有比濃硝酸更強的氧化能力.可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化:
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子.如〔AuCl4〕- :
AuCl3 + HCl = H〔AuCl4〕
從而使金或鉑的標準電極電位減小.有利于反應向金屬溶解的方向進行.總反應的化學方程式可表示為:
Au + HNO3 + 4HCl = H〔AuCl4〕 + NO↑+ 2H2O
將含金固體廢料溶于王水是最常用的將金轉入溶液的方法.所得溶液酸度較大.常稱為含金廢王水.金在其中以+3價氧化態存在.從中回收金的基本原理是給這些游離狀態或配位狀態的金離子提供電子.使其轉化為原子狀態而得到金的單質.常用的給金離子提供電子的方法有兩種:一是在廢王水溶液中加入適當的還原劑使金離子得到還原.二是通過電解方式給金離子提供電子.使金在陰極析出.
目前在工業上得到應用的可用于回收廢王水中金的還原劑主要有硫酸亞鐵.亞硫酸鈉.活潑過渡金屬(如鋅粉和鐵粉等).亞硫酸氫鈉(NaHSO3).草酸.甲酸和水合肼等有機還原劑等.使用還原法回收廢王水中的金時必須注意廢王水的酸性和氧化性的強弱.通常情況下.廢王水的酸性和氧化性很強.在加入還原劑之前必須設法降低其酸性和氧化性.常用的方法是將含金廢王水過濾除去不溶性雜質.所得濾液置于瓷質或玻璃內襯的容器中加熱煮沸.在此過程中以少量多次的方式滴加一定量的鹽酸并加熱.使廢王水中的氮氧化物氣體逸出.此操作俗稱為趕硝.趕硝是否完全的簡單判別標準是從廢王水中逸出的氣體顏色必須為無色.

趕硝這一點我想你們應該更清楚的.

從上面的資料看來.從含金廢王水中回收金
通常可以有兩種方法.你們采用的是--一在廢王水溶液中加入適當的還原劑使金離子得到還原.但同時也有另一種方法可供參考的--通過電解方式給金離子提供電子.使金在陰極析出.
我個人認為.之所以氫氧化鈉溶液中還溶有那么多的金.
可能是因為金離子得到還原的流程出現問題了.在使用還原劑方面.包括選材.劑量.反應是否充分.以及其他的反應環境方面都應該適當考慮一下.

我不是很清楚你們的制作流程.所以也就不好說出具體的問題所在.也就是做一下猜測吧!·重要的還是做下試驗.才有利于問題的解決.畢竟實踐是檢驗真理的唯一標準!

呵呵.很高興問你解答!希望能對你有所幫助吧!

標簽：還原怎么