物質(zhì)-性質(zhì)
作者:化工綜合網(wǎng)發(fā)布時(shí)間:2021-12-20分類:催化劑及助劑瀏覽:114
名字:二硫化亞鐵
也就是人們常說(shuō)的黃鐵礦的主要成分,是硫酸工業(yè)的主要原料,有較強(qiáng)的還原性,難溶于水。淺黃銅黃色,表面常具黃褐色錆色。條痕綠黑或褐黑。強(qiáng)金屬光澤。不透明。硬度6~6.5。相對(duì)密度4.9~5.2。可具檢波性。
中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用:制硫酸
先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒,以得到二氧化硫氣體。
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵,其反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3
這個(gè)反應(yīng)在室溫和沒(méi)有催化劑存在時(shí),實(shí)際上不能進(jìn)行。
根據(jù)二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫途徑的不同,制造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。
接觸法是用負(fù)載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩V2O5作催化劑,將二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑,把二氧化硫氧化成三氧化硫:SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據(jù)所采用設(shè)備的不同,硝化法又分為鉛室法和塔式法,現(xiàn)在鉛室法已被淘汰;塔式法生產(chǎn)的硫酸濃度只有76%;而接觸法可以生產(chǎn)濃度98%以上的硫酸;采用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
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