（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
依據蓋斯定律①-②得到
CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol；
在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣物質的量為1.5mol，與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中2mol合成氣完全反應電子轉移4mol，所以1.5mol合成氣反應轉移電子3mol；
故答案為：-524.8；?3；
（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖象分析溫度越高，一氧化碳轉化率減小，逆向進行，正反應是放熱反應；
①a．反應前后氣體體積發生變化，壓強不變，體系壓強保持不變，說明反應達到平衡，故a正確；
b．化學平衡是可逆反應，不能進行徹底，密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存不能證明反應達到平衡，故b錯誤；
c．CH3OH與H2物質的量之比為1：2是反應比，不能證明反應達到平衡，故c錯誤；
d．每消耗1mol CO的同時生成2molH2，說明正逆反應速率相同，證明反應達到平衡，故d正確；
故答案為：a?d；
②依據圖象分析可知AB是同溫度下的平衡，平衡常數隨溫度變化，所以平衡常數不變；達到A、C兩點的平衡狀態所需的時間，C點溫度高反應速率快達到反應速率需要的時間短，tA＞tC，反應是氣體體積減小的放熱反應，提高CO的轉化率可采取的措施是降溫、加壓、分離出甲醇；
故答案為：一樣；?大于；降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來；
（3）燃料電池中燃料在負極失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得到電子發生還原反應，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的，正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為：O2+4e-+2CO2=2CO32-；
故答案為：O2+4e-+2CO2=2CO32-；

標簽：能源貧油我國