氯化鎂的物理化學(xué)性質(zhì)

　　氯化鎂按無(wú)水物重量計(jì)算，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2－H2O體系相圖分析，除無(wú)水物外，還有含1、2、4、6、8和12個(gè)結(jié)晶水的水合物，在空氣中脫水時(shí)，大約僅能脫出4分子水，不致發(fā)生嚴(yán)重的副反應(yīng)。若脫除剩余的2個(gè)分子的水，氯化鎂就顯著水解，升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同階段的溫度下，其反應(yīng)為：
　　1、96～117℃：
　　MgCl2·6H2O≈MgCl2·4H2O＋2H2O

　　2、135～180℃：
　　MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O＋2H2O

　　3、185～230℃：
　　MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O＋H2O
　　MgCl2·2H2O→MgOHCl＋HCl＋H2O

　　4、230℃以上：
　　MgCl2·H2O→MgCl2＋H2O
　　MgCl2·H2O→MgOHCl＋HCl

　　5、304～554℃：
　　MgCl2＋H2O≈MgOHCl＋HCl

　　6、527℃以上：
　　MgOHCl≈MgO＋HCl

　　由以上反應(yīng)可見(jiàn)，氯化鎂水合物在空氣中脫水時(shí)，不可能成為無(wú)水氯化鎂。現(xiàn)在制取無(wú)水氯化鎂采用的脫水方法有：⑴、氯化氫脫水法；⑵、生成復(fù)鹽脫水法；⑶生成絡(luò)合物脫水法。

　　無(wú)水氯化鎂是白色有光澤的六方形晶體，熔點(diǎn)為714℃，沸點(diǎn)為1412℃，潮解性極強(qiáng)，高于6水氯化鎂和2水氯化鎂。物理的化學(xué)性質(zhì)基本和6水氯化鎂相同。主要用于生產(chǎn)金屬鎂和化學(xué)、輕工、煤炭、建筑等部門。

　　氯化鎂用途:
　　1.冶金行業(yè)：
　　用以制造耐火材料和砌爐臂的粘合劑，并是制造二號(hào)熔劑和冶煉金屬鎂的原料。
　　2.化學(xué)工業(yè)：
　　主要用于制作各種鎂鹽，如氧化鎂、氫氧化鎂，碳酸鎂，鞭炮固引劑，也用作防凍劑的原料。
　　3.建筑材料：
　　與菱苦土（MgO）制成堅(jiān)硬的耐腐蝕的鎂氧水泥，可制成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，裝飾板，防火板，大棚支架，隔墻板，菱鎂井蓋，浴缸，門窗框以及活動(dòng)房屋等。
　　4.機(jī)械工業(yè)：
　　日常生活中，用菱苦土可制成機(jī)械包裝箱，三角墊棱和家具等，是“以土代料”的好材料。
　　5.食品行業(yè)：
　　用鹵水（氯化鎂水溶液）點(diǎn)制的豆腐較石點(diǎn)制的豆腐，質(zhì)嫩味鮮，還用作部分食品的添加劑。
　　6.交通行業(yè)：
　　用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對(duì)車輛腐蝕性小, 高于氯化鈉效果。

標(biāo)簽：氯化鎂無(wú)水