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高中化學知識點總結

作者:化工綜合網發布時間:2021-12-31分類:催化劑及助劑瀏覽:111


導讀:1.氫離子的氧化性屬于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。??2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如:稀有氣體。??3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28,如:白磷...

1.氫離子的氧化性屬于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。??

2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如:稀有氣體。??

3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28, 如:白磷。??


5.電解質溶液導電,電解拋光,等都是化學變化。??

6.常見氣體溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2??

7.相對分子質量相近且等電子數,分子的極性越強,熔點沸點越高。如:CO>N2??

8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如:氧氣與臭氧的轉化。??

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。??

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電,但是非電解質。??

11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如:NH4CL。??

12.ALCL3是共價化合物,熔化不能導電。??

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序:??
F-

標簽:高中化學知識點總結


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