工業上制取硫酸的利用燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫，化學式：S+O?==點燃==SO?。

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數大約為100。

擴展資料：

硫酸的用途：

1、冶金和石油工業

硫酸用于冶金工業和冶金工業的金屬加工，特別是用于有色金屬的生產。例如，電解精煉銅、鋅、鎘和鎳時，電解液需要硫酸，精煉某些貴金屬時也需要硫酸，以溶解不包括在內的其他金屬。

2、解決人民的衣食住行問題

生產化學纖維所用的粘膠長絲是人們熟悉的。粘膠紡絲需要硫酸、硫酸鋅和硫酸鈉的混合液作為凝固浴。每噸粘膠纖維需要1.2-1.5噸硫酸。每噸維綸短纖維消耗230公斤98%的硫酸。每噸卡普林單體需要1.6t20%發煙硫酸。

3、原子能工業與火箭技術

原子反應堆用核燃料的生產、反應堆用鈦及鋁合金的制備、火箭用鈦合金、超音速噴氣式飛機和人造衛星都與硫酸有直接或間接的關系。用硼砂制備硼烷需要大量的硫酸。

參考資料來源：百度百科―硫酸

硫酸最重要的工業制法是接觸法。接觸法主要的原料為燃硫或硫化鐵爾來的二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收于水中，即可得任何濃度的硫酸。惟此氧化，須有某種接觸劑存在時始有作用；最常用者為鉑及釩之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化鐵的燃燒，而得者須先降冷，洗之以酸或由濾過法或由沉淀法使之清潔；灰塵，硫蒸汽，砷，磷及其它物質存于氣流中者，必須除去免其害及接觸劑，為不純物質對于氧化礬危害較鉑輕。（4）接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來制取二氧化硫。使二氧化硫在適當的溫度后催化劑的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下（a）二氧化硫的制取和凈化：硫鐵礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4fes2+11o2=====2fe2o3+8so2從沸騰爐里出來的氣體叫爐氣，其中含二氧化硫、氧氣、氮氣、水以及一些雜質，如砷、硒等化合物礦塵等，雜質和礦塵都會使催化劑作用減弱或失去作用。這種現象叫催化劑幅。水蒸氣對設備和生產也有不良影響。為此在進行氧化反應前，爐氣必須通過除塵洗滌（除去硒、砷等化合物）干燥等凈化設備應除去有害雜質，凈化后的混合氣體主要含二氧化硫，氧氣和氮氣。（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二層催化劑中裝有一個熱交換器，用來把硫酸的工業制法（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，工業上是用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫從塔下部通入98.3%的硫酸從塔頂噴下，成品硫酸從塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后濃度增大，然后把它用水稀釋成稀硫酸，配制成各濃度的硫酸。（d）尾氣中的二氧化硫回收：從吸收塔上部導出的沒有起反應的氧氣和少量二氧化硫以及不起反應的氮氣等氣體工業上稱尾氣，用尾氣中含少量二氧化硫放空氣中會造成大氣污染，尾氣中二氧化硫回收常采用氨吸收法so2+2nh3+h2o=====（nh4）2so3（nh4）2so3+so2+h2o=====2nh4hso3當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度后再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體。放出的二氧化硫可用于制液體二氧化硫，硫酸銨可制成肥料。鹽酸的工業制法之一工業上制取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氣體。氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。鹽酸的工業制法之二鹽酸是氯比氫的水溶液。在制革、印染、食品、醫藥、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然后用水吸收生成的氣體。是在合成塔里合成的。近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品制鹽酸。例如，氯氣跟乙烯反應，生成二氯乙烷(c2h4cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。c2h4cl2=c2h3cl（氯乙烯）+hcl是制氯乙烯的副產品。參考資料：

標簽：制取硫酸原理