在化學反應里能夠改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。

　　1.“改變”有雙重含義，即“加快”或“減慢”。有的同學認為催化劑的作用就是加快化學反應的速率。實際上，催化劑也有正負之分，正催化劑能加快化學反應的速率，如人體中的酶可加快食物的消化等;而負催化劑能減慢化學反應的速率，如橡膠制品中的防老劑等。

　　2.“化學性質”和“質量”在反應前后都沒有變化，說明催化劑在化學反應前后本身的化學性質和質量一定保持不變，但物理性質有可能發生變化。因此，不能說成催化劑本身的性質在反應前后沒有變化。

　　3.由于催化劑只能改變化學反應速率，因此催化劑不能增大生成物的質量。生成物的質量只取決于反應物的質量多少。

　　4.催化劑具有選擇性，即一種催化劑只能對某個或某類化學反應有催化作用，并非對所有化學反應都有催化作用。但一個化學反應的催化劑可能有多種，如用過氧化氫制取氧氣的反應中，除了用二氧化錳做催化劑之外，還可以用氧化銅、氧化鐵等作催化劑。建筑上用的水泥、紅磚粉末等也對過氧化氫分解有催化作用。

　　5.雖然催化劑是反應條件，但它不同于“點燃”、“加熱”等反應條件，能決定化學反應的發生，因此催化劑只能改變化學反應速率，不能決定化學反應是否發生。如沒有二氧化錳做催化劑，雙氧水在通常情況下也會放出氧氣，只不過反應速率緩慢。

標簽：高中化學催化劑概念