（1）沸騰爐和接觸室（2）作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可) 回收貴金屬金、銀等（3）①SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O=NH 4 HSO 3 、2NH 4 HSO 3 ＋H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 ＋2H 2 O＋2SO 2 ↑[或SO 2 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 O，(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ===(NH 4 ) 2 SO 4 ＋H 2 O＋SO 2 ↑]②生成的SO 2 可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥（4）熱交換器 冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)（5）SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ，2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O==2CaSO 4 ·2H 2 O。 試題分析：（1） 在沸騰爐中進(jìn)行硫鐵礦的煅燒，產(chǎn)生大量的熱量；在接觸室中進(jìn)行SO 2 的催化氧化，該反應(yīng)液是放熱反應(yīng)，所以硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室；（2）（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)含有Fe元素，可以作高爐煉鐵的原料、制磚、或回收有色金屬等。在電解精煉銅時，以粗銅為陽極，Cu及比Cu活潑的計算雜質(zhì)變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液，而活動性比Cu弱的如Ag、Au就沉積在陽極的底部，俗稱陽極泥，可以用來回收貴金屬金、銀等。（3） ①工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO 2 ，可先用氨水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO 2 ＋NH 3 ·...（1）沸騰爐和接觸室（2）作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可) 回收貴金屬金、銀等（3）①SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O=NH 4 HSO 3 、2NH 4 HSO 3 ＋H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 ＋2H 2 O＋2SO 2 ↑[或SO 2 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 O，(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ===(NH 4 ) 2 SO 4 ＋H 2 O＋SO 2 ↑]②生成的SO 2 可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥（4）熱交換器 冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)（5）SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ，2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O==2CaSO 4 ·2H 2 O。 試題分析：（1） 在沸騰爐中進(jìn)行硫鐵礦的煅燒，產(chǎn)生大量的熱量；在接觸室中進(jìn)行SO 2 的催化氧化，該反應(yīng)液是放熱反應(yīng)，所以硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室；（2）（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)含有Fe元素，可以作高爐煉鐵的原料、制磚、或回收有色金屬等。在電解精煉銅時，以粗銅為陽極，Cu及比Cu活潑的計算雜質(zhì)變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液，而活動性比Cu弱的如Ag、Au就沉積在陽極的底部，俗稱陽極泥，可以用來回收貴金屬金、銀等。（3） ①工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO 2 ，可先用氨水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O=NH 4 HSO 3 、SO 2 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 O；然后再用稀硫酸處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH 4 HSO 3 ＋H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 ＋2H 2 O＋2SO 2 ↑，(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ===(NH 4 ) 2 SO 4 ＋H 2 O＋SO 2 ↑。②這樣處理的優(yōu)點是生成的SO 2 可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥，達(dá)到既整理的污染，也生產(chǎn)了有價值的產(chǎn)品。（4） 采用逆流原理的化工設(shè)備工業(yè)制取硫酸的熱交換器(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)或化學(xué)儀器冷凝管 。（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO 2 的工藝流程，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ，2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O==2CaSO 4 ·2H 2 O。 2 的工藝流程及粗銅精煉的廢物的綜合利用的知識。

標(biāo)簽：廢渣廢液廢氣