某廠的酸性工業廢水中有一定量的Fe3+ Cu2+ Au3+
作者:化工綜合網發布時間:2022-03-09分類:催化劑及助劑瀏覽:119
導讀:1、堿(用碳酸氫銨):中和溶液酸性。有利于減少鐵屑的使用量。NH4(+)+酸根(-)=銨鹽2、鐵屑:先置換反應出金。3、鐵屑:繼續置換反應出銅金屬。CU(2+)+Fe=Fe(2+)...
1、堿(用碳酸氫銨):中和溶液酸性。有利于減少鐵屑的使用量。NH4(+)+酸根(-)=銨鹽
2、鐵屑:先置換反應出金。
3、鐵屑:繼續置換反應出銅金屬。CU(2+)+Fe=Fe(2+)+CU,繼續加鐵屑使Fe(3+)還原成Fe(2+)
4、堿:反應生成碳酸鐵與銨鹽。后用碳酸氫銨與鐵鹽復合反應生成碳酸鐵沉淀,加熱碳酸鐵分解成氧化亞鐵。
5、酸:溶解金屬銅成銅鹽。后用碳酸氫銨與銅鹽復合反應生成碳酸銅沉淀,加熱碳酸銅分解成氧化銅。
鐵紅:FeO,染料
氧化銅:CUO,生產金屬銅
金首先被置換反應出來,是因為金離子的氧化能力強于銅離子
銅離子的氧化能力強于鐵離子,因此,可以置換出金屬銅。
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