1、堿（用碳酸氫銨）：中和溶液酸性。有利于減少鐵屑的使用量。NH4(+)+酸根（-）=銨鹽
2、鐵屑：先置換反應出金。
3、鐵屑：繼續置換反應出銅金屬。CU(2+)+Fe=Fe(2+)+CU，繼續加鐵屑使Fe(3+)還原成Fe(2+)
4、堿：反應生成碳酸鐵與銨鹽。后用碳酸氫銨與鐵鹽復合反應生成碳酸鐵沉淀，加熱碳酸鐵分解成氧化亞鐵。
5、酸：溶解金屬銅成銅鹽。后用碳酸氫銨與銅鹽復合反應生成碳酸銅沉淀，加熱碳酸銅分解成氧化銅。
鐵紅：FeO，染料
氧化銅：CUO，生產金屬銅
金首先被置換反應出來，是因為金離子的氧化能力強于銅離子
銅離子的氧化能力強于鐵離子，因此，可以置換出金屬銅。

標簽：一定量酸性水中