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接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等,VOSO4能溶于水,從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下:(1

作者:化工綜合網(wǎng)發(fā)布時間:2022-03-18分類:催化劑及助劑瀏覽:86


導讀:(1)設需要改濃硫酸的體積為VmL,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%,解得V≈40.8;配制500mL...

(1)設需要改濃硫酸的體積為VmL,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%,解得V≈40.8;配制500mL 1.5mol/L?H2SO4的過程中需要使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:40.8mL;500mL容量瓶;膠頭滴管;(2)V2O5中V的化合價為+5價,反應后產(chǎn)物VOSO4中V化合價為+4價,V的化合價降低被還原,在反應中V2O5做氧化劑;氧化反應為:KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O(未配平),該反應中KClO3在反應中化合價由+5變成了-1價,化合價降低6價,而VOSO4的化合價由+4變?yōu)椋╒O)2(SO4)3中的+5,化合價升高1價,化合價變化的最小公倍數(shù)為6,所以該反應中KClO3與VOSO4的計量數(shù)之比為1:6,故答案為:V2O5;1:6;(3)59.8g沉淀的物質(zhì)的量為:

59.8g

598g/mol

=0.1mol;取沉淀59.8g充分焙燒,得固體殘留物54.6g,該殘留物為V2O5,其物質(zhì)的量為:n(V2O5)=

54.6g

182g/mol

=0.3mol;所得氣體通過堿石灰,減少1.8g,該1.8g為水,水的物質(zhì)的量為:n(H2O)=

1.8g

18g/mol

=0.1mol;剩余氣體能被稀硫酸完全吸收,硫酸稀釋的為氨氣,氨氣的物質(zhì)的量為:n(NH3)=

59.8g?54.6g?1.8g

17g/mol

=0.2mol;所以該沉淀的化學式為:3V2O5?2NH3?H2O,即:V6N2H8O16,答:該沉淀的化學式為V6N2H8O16.


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