Ⅰ．根據該反應為放熱反應，溫度越高CO的轉化率越小，所以曲線Z為270℃，
由圖象可知當270℃時，CO的轉化率為50%，n（H2）：n（CO）=1.5，則
???????????? CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）
起始（mol/L） 1?????? 1.5????? 0
轉化（mol/L） 0.5???? 1??????? 0.5
平衡（mol/L） 0.5???? 0.5????? 0.5
K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2) =
0.5
0.5×0.5×0.5 =4，
增大H2的用量，提高CO的轉化率，當1molCO完全轉化時，則放出90.8?kJ的熱量，但該反應為可逆反應，故增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值接近90.8?kJ，
故答案為：270℃，4；90.8?kJ；
Ⅱ．（1）甲醇燃料電池是原電池反應，甲醇在負極失電子發生氧化反應，電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（2）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設生成氣體物質的量為X，溶液中銅離子物質的量為0.1mol，電極反應為：
?? Cu2++2e-=Cu，
0.1mol? 0.2mol
2H++2e-=H2↑，
?????2x???x
A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，
??? 4x???????x
根據得失電子守恒得到0.2+2x=4x，
x=0.1mol
乙中A極析出的氣體是氧氣，物質的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L，
故答案為：2.24L；
（3）根據轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質的量減小，亞鐵離子增加，故①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，
由圖可知電子轉移為0.4mol，生成Cu2+物質的量為0.2mol，陰極電極反應Fe3++e-=Fe2+，反應結束后，溶液中有Fe2+為0.5mol，Cu2+為0.2mol，所以需要加入NaOH溶液0.5×2+0.2×2=1.4mol，所以所需NaOH溶液的體積為
1.4
5 =0.28L=280mL，
故答案為：Fe2+；280．

標簽：甲醇密閉化工原料