（1）根據資料卡片中的TiCl4與SiCl4熔點、沸點可知，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是液態；分離沸點相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法．故答案為：液態；蒸餾．（2）由信息可知TiCl4與水在加熱條件下，水解得到沉淀TiO2?xH2O與HCl，反應方程式為TiCl4+（x+2）H2O △ . TiO2?xH2O↓+4HCl．故答案為：TiCl4+（x+2）H2O △ . TiO2?xH2O↓+4HCl．（3）燒杯與蒸發皿通常進行液態加熱，高溫分解固體物質常在坩堝中進行．故答案為：坩堝．（4）由O+H2O→2OH，可知水中O-H鍵斷裂，O-H鍵屬于極性共價鍵．故答案為：極性共價鍵．（5）CxHy、CO等具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空氣中的CxHy、CO等．故答案為：氧化性．（6）22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體的物質的量為22.4L 22.4L/mol =1mol，NaOH溶液增重16.5g為吸收的CO2質量，根據碳元素守恒可知，轉化率的CO的物質的量等于CO2的物質的量為16.5g 44g/mol =16.5 44 mol，所以CO的轉化率為16.5 44 mol 1mol ×100%=37.5%．故答案為：37.5%．（7）裝置中有殘留的CO2氣體，通一會兒空氣，將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．故答案為：將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．

標簽：制備沉淀為什么