tio2/bi2wo6為什么用共沉淀法制備
作者:訪客發布時間:2021-07-07分類:催化劑及助劑瀏覽:64
(1)根據資料卡片中的TiCl4與SiCl4熔點、沸點可知,TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是液態;分離沸點相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法.故答案為:液態;蒸餾.(2)由信息可知TiCl4與水在加熱條件下,水解得到沉淀TiO2?xH2O與HCl,反應方程式為TiCl4+(x+2)H2O △ . TiO2?xH2O↓+4HCl.故答案為:TiCl4+(x+2)H2O △ . TiO2?xH2O↓+4HCl.(3)燒杯與蒸發皿通常進行液態加熱,高溫分解固體物質常在坩堝中進行.故答案為:坩堝.(4)由O+H2O→2OH,可知水中O-H鍵斷裂,O-H鍵屬于極性共價鍵.故答案為:極性共價鍵.(5)CxHy、CO等具有還原性,H2O2具有強氧化性,H2O2能氧化CxHy、CO等,清除路面空氣中的CxHy、CO等.故答案為:氧化性.(6)22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體的物質的量為22.4L 22.4L/mol =1mol,NaOH溶液增重16.5g為吸收的CO2質量,根據碳元素守恒可知,轉化率的CO的物質的量等于CO2的物質的量為16.5g 44g/mol =16.5 44 mol,所以CO的轉化率為16.5 44 mol 1mol ×100%=37.5%.故答案為:37.5%.(7)裝置中有殘留的CO2氣體,通一會兒空氣,將殘留在裝置中的CO2氣體排出,被NaOH溶液吸收,減小誤差.故答案為:將殘留在裝置中的CO2氣體排出,被NaOH溶液吸收,減小誤差.
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