1、先溶于鹽酸：Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O
然后加足量濃氨水：AlCl?+NH?.H?O=Al(OH)?+3NH4Cl
2、利用氧化鋁的兩性與氫氧化鈉反應：
Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O
然后再與酸反應：NaAlO?+H?O+HCl=Al(OH)?+NaCl





擴展資料：
氧化鋁是典型的兩性氧化物，能溶于無機酸和堿性溶液中，幾乎不溶于水及非極性有機溶劑。
用途：用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料。
實驗室Al(OH)3的制備
四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應
Na[Al(OH)?]+CO?(過）=NaHCO?+Al(OH)?↓
過量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應，保證[Al(OH)4]-全部生成氫氧化鋁

參考資料：百度百科-氧化鋁
百度百科-氫氧化鋁

標簽：氧化鋁制氫方法