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催化劑加熱是什么原理?

作者:訪客發(fā)布時間:2021-07-09分類:催化劑及助劑瀏覽:119


導讀:一、在化學反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學反應(yīng)速率(既能提高也能降低)而不改變化學平衡,且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑(固體催化劑也叫觸媒)。二、催化作用...

一、在化學反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學反應(yīng)速率(既能提高也能降低)而不改變化學平衡,且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑(固體催化劑也叫觸媒)。

二、催化作用的原理:

1、由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應(yīng)速率的現(xiàn)象稱為催化作用。在催化反應(yīng)中,催化劑與反應(yīng)物發(fā)生化學作用,改變了反應(yīng)途徑,從而降低了反應(yīng)的活化能,這是催化劑得以提高反應(yīng)速率的原因。如化學反應(yīng)A+B→AB,所需活化能為E,加入催化劑C后,反應(yīng)分兩步進行,所需活化能分別為F,G,其中F,G均小于E。

2、A+C→AC-------AC+B→AB+C,這兩步的活化能都比E值小得多。根據(jù)阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT,由于催化劑參與反應(yīng)使E值減小,從而使反應(yīng)速率顯著提高。也有某些反應(yīng),催化劑參與反應(yīng)后,活化能E值改變不大,但指前因子A值明顯增大(或解釋為活化熵增大),也導致反應(yīng)速率加快。

三、催化作用的類型:

1、均相催化。催化劑與反應(yīng)物均處于同一相中的催化作用,如均相酸堿催化、均相絡(luò)合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一,選擇性較高,副反應(yīng)較少,但催化劑難以分離、回收和再生。

2、多相催化。發(fā)生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體,反應(yīng)物為液體或氣體。在多相催化反應(yīng)中,固體催化劑對反應(yīng)物分子發(fā)生化學吸附作用,使反應(yīng)物分子得到活化,降低了反應(yīng)的活化能,而使反應(yīng)速率加快。固體催化劑表面是不均勻的,只有部分點對反應(yīng)物分子發(fā)生化學吸附,稱為活性中心。工業(yè)生產(chǎn)中的催化作用大多屬于多相催化。

3、生物催化。生物體內(nèi)在酶作用下進行的催化反應(yīng)。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應(yīng)條件溫和等特點,但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。

4、自動催化。反應(yīng)產(chǎn)物的自我催化作用。在一些反應(yīng)中,某些反應(yīng)的產(chǎn)物或中間體具有催化功能,使反應(yīng)經(jīng)過一段誘導期后速率大大加快。自催化作用是發(fā)生化學振蕩的必要條件之一。

5、其他還有電催化、光助催化、光電催化等

標簽:催化劑加熱原理


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