硝酸鉀；磷酸銨；鉀元素；氮元素；磷元素；氮元素．

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化學(xué)肥料的概念：
化學(xué)肥料是指以礦物、空氣、水做原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成含有植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱化肥。農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。另外還有同時(shí)含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥，植物生長(zhǎng)過(guò)程中需要量比較少的微量元素肥料。

、氮肥
①作用：氮是合成蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的重要元素，氮肥充足會(huì)使植物枝繁葉茂、果實(shí)碩大。缺少氮元素，會(huì)使植物生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，光合作用減慢等。外觀表現(xiàn)為植株矮小，瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈為棕色。

②氮肥的特性
a.氮鹽與堿混合受熱可產(chǎn)生一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑
檢驗(yàn)按根離子(NH4+)時(shí)，需有可溶性堿和紅色石蕊試紙。
b.氨水是氨氣的水溶液，溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成一水合氨。一水合氨在水中發(fā)生電離，生成銨根離子和氫氧根離子。由于氨水中存在的陰離子全部是OH-，所以氨水呈堿性，一水合氨屬于堿類。請(qǐng)注意，通常情況下氨水指氨氣溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O)，切勿將氨水的化學(xué)式寫成NH4OH，因?yàn)榘彼袥](méi)有NH4OH存在。
c.碳酸氫按受熱分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。

③氮的固定將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，這類植物無(wú)需或只需少量使用氮肥。

2、磷肥
①作用:磷能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素，常表現(xiàn)為生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低，但磷過(guò)量則會(huì)引起作物貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。外觀表現(xiàn)為植株特別矮小，葉片出現(xiàn)紫色。

②常見磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣[磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。

3、鉀肥
①作用:鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生民、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。若缺乏鉀元素，常表現(xiàn)為莖稈軟弱、容易倒伏、葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。

②常見鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)和草木灰(主要成分為K2CO3)等。

(4)復(fù)合肥
含兩種或兩種以土營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
①特點(diǎn)能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的互補(bǔ)作用，有效成分高。

②種類磷酸按〔磷酸二氫銨NH4H2PO4和磷酸氫二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸鉀(KNO3)。

常見氮肥及性質(zhì):

名稱 化學(xué)式 性質(zhì) 注意事項(xiàng)
尿素 CO(NH2)2 白色或淡黃色晶體，易溶
于水，含氮量不超過(guò)46.7%，
肥效高且持久，對(duì)土壤無(wú)
不良影響 ——
碳酸氫銨 NH4HCO3 白色晶體，易溶于水，受潮
時(shí)常溫下就能分解，溫度越
高，分解越快，在土壤中不
殘留有害雜質(zhì)，含氮量低于
17.7% 防分解，貯存和運(yùn)輸時(shí)
都要密封.不要受潮或暴
曬，施肥后掩蓋或立即
灌溉，不要與堿性物質(zhì)
混合使用
硝酸銨 NH4NO3 白色晶體，易溶于水，高溫
或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸，含
氮量低于35%，對(duì)土壤無(wú)不
良影響 不要與易燃物質(zhì)或堿性
物質(zhì)混合在一起，結(jié)塊
時(shí)，不要用鐵錘砸碎
硫酸銨 (NH4)2SO4 白色固體，易溶于水，常溫
下性質(zhì)穩(wěn)定，不宜長(zhǎng)期大量
使用，否則會(huì)使土壤酸化、
板結(jié)硬化 不能與堿性物質(zhì)混合，
不宜長(zhǎng)期大量使用
氨水 NH3·H2O 氨氣的水溶液，易揮發(fā)，顯堿性 運(yùn)愉、擴(kuò)存、使用時(shí)要
防揮發(fā)

化肥和農(nóng)家肥的比較：

所含元素種類少，但營(yíng)養(yǎng)元素含量大 常含有多種營(yíng)養(yǎng)元素，但營(yíng)養(yǎng)元素含量較少
一般易溶于水，易被農(nóng)作物吸收，肥效較快 一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被作物吸收的物質(zhì)，肥效慢但肥期較長(zhǎng)
便于工業(yè)生產(chǎn)，成本較高 便于就地取材，成本低廉
長(zhǎng)期使用會(huì)破壞土壤的結(jié)構(gòu)，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康；化肥還會(huì)造成水體污染，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化 能改良土壤結(jié)構(gòu)
使用化肥、農(nóng)藥的利與弊：
①利：化肥、農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用。

②弊：
a.不合理施用化肥會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題，一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施人后會(huì)引起潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過(guò)程中，因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。
b.農(nóng)藥本身有毒，在殺滅病蟲害的同時(shí)也帶來(lái)了對(duì)自然環(huán)境的污染和對(duì)人體健康的危害。

使用化肥的注意事項(xiàng)：
①鉸態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH-會(huì)生成易揮發(fā)的NH3，降低肥效。

②使用氨水或磷酸氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，立即灌溉或用土蓋上，人要站在上風(fēng)口，因氨氣對(duì)人的眼、鼻等膜有刺激作用。

③硝酸按受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸。所以當(dāng)硝酸銨受潮結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。

④硫酸按不易長(zhǎng)時(shí)間使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)。

化肥鑒別的方法：
①一看、二聞、三溶看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫按有強(qiáng)烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區(qū)別；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。銨鹽的鑒別：(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣。

②氮肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氧錢有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。其他常見氮肥可按下列步驟鑒別:

注意硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時(shí)鑒別時(shí)，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，因?yàn)橄跛徙y與硫酸銨反應(yīng)，可能生成微溶物硫酸銀，也可能出現(xiàn)沉淀。所以要區(qū)分含SO42-、Cl-和NO3-的三種物質(zhì)時(shí)，一般是先加硝酸鋇來(lái)鑒別出含有SO42-的物質(zhì)，再加入硝酸銀，鑒別出含有Cl-的物質(zhì)，無(wú)現(xiàn)象的則是含有NO3-的物質(zhì)。

③化肥鑒別歌鑒別化肥簡(jiǎn)易行，無(wú)銹鐵片火燒紅；化肥分別鐵上放，各自現(xiàn)象皆不同；遇鐵冒煙化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒煙，刺鼻氣味是磷銨；一陣煙后冒火星，必是硝銨顯神通；鐵上發(fā)出紫火焰，吱吱微響是硫銨；要想測(cè)知氯化銨，觸鐵味如濃鹽酸；磷肥多為灰白色，置于紅鐵味難聞；放于紅鐵爆噼啪，無(wú)氨味者硫酸鉀，氨化磷肥與有別，無(wú)煙臭氣嗆煞人；上述現(xiàn)象若不符，其中有詐須謹(jǐn)慎；認(rèn)真鑒別把握準(zhǔn)，防止上當(dāng)把錢費(fèi)。
鹽的命名：
(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。
(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。
(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。
(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。

標(biāo)簽：磷酸銨硝酸鉀復(fù)合肥料