硝酸鉀；磷酸銨；鉀元素；氮元素；磷元素；氮元素．

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化學肥料的概念：
化學肥料是指以礦物、空氣、水做原料，經過化學加工制成含有植物生長所需的營養元素的物質，簡稱化肥。農作物所必需的營養元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。另外還有同時含有兩種或兩種以上營養元素的復合肥，植物生長過程中需要量比較少的微量元素肥料。

、氮肥
①作用：氮是合成蛋白質、核酸和葉綠素的重要元素，氮肥充足會使植物枝繁葉茂、果實碩大。缺少氮元素，會使植物生長發育遲緩或停滯，光合作用減慢等。外觀表現為植株矮小，瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈為棕色。

②氮肥的特性
a.氮鹽與堿混合受熱可產生一種無色、有刺激性氣味的氣體，它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑
檢驗按根離子(NH4+)時，需有可溶性堿和紅色石蕊試紙。
b.氨水是氨氣的水溶液，溶于水的氨氣大部分與水反應生成一水合氨。一水合氨在水中發生電離，生成銨根離子和氫氧根離子。由于氨水中存在的陰離子全部是OH-，所以氨水呈堿性，一水合氨屬于堿類。請注意，通常情況下氨水指氨氣溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O)，切勿將氨水的化學式寫成NH4OH，因為氨水中沒有NH4OH存在。
c.碳酸氫按受熱分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。

③氮的固定將氮氣轉化為氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮氣轉化為含氮化合物，這類植物無需或只需少量使用氮肥。

2、磷肥
①作用:磷能促進作物生長，增強抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素，常表現為生長遲緩、產量降低，但磷過量則會引起作物貪青晚熟，結實率下降。外觀表現為植株特別矮小，葉片出現紫色。

②常見磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣[磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。

3、鉀肥
①作用:鉀肥能保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生民、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。若缺乏鉀元素，常表現為莖稈軟弱、容易倒伏、葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。

②常見鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)和草木灰(主要成分為K2CO3)等。

(4)復合肥
含兩種或兩種以土營養元素的化肥。
①特點能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的互補作用，有效成分高。

②種類磷酸按〔磷酸二氫銨NH4H2PO4和磷酸氫二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸鉀(KNO3)。

常見氮肥及性質:

名稱 化學式 性質 注意事項
尿素 CO(NH2)2 白色或淡黃色晶體，易溶
于水，含氮量不超過46.7%，
肥效高且持久，對土壤無
不良影響 ——
碳酸氫銨 NH4HCO3 白色晶體，易溶于水，受潮
時常溫下就能分解，溫度越
高，分解越快，在土壤中不
殘留有害雜質，含氮量低于
17.7% 防分解，貯存和運輸時
都要密封.不要受潮或暴
曬，施肥后掩蓋或立即
灌溉，不要與堿性物質
混合使用
硝酸銨 NH4NO3 白色晶體，易溶于水，高溫
或受猛烈撞擊時易爆炸，含
氮量低于35%，對土壤無不
良影響 不要與易燃物質或堿性
物質混合在一起，結塊
時，不要用鐵錘砸碎
硫酸銨 (NH4)2SO4 白色固體，易溶于水，常溫
下性質穩定，不宜長期大量
使用，否則會使土壤酸化、
板結硬化 不能與堿性物質混合，
不宜長期大量使用
氨水 NH3·H2O 氨氣的水溶液，易揮發，顯堿性 運愉、擴存、使用時要
防揮發

化肥和農家肥的比較：

所含元素種類少，但營養元素含量大 常含有多種營養元素，但營養元素含量較少
一般易溶于水，易被農作物吸收，肥效較快 一般較難溶于水，經腐熟后逐步轉化為可溶于水、能被作物吸收的物質，肥效慢但肥期較長
便于工業生產，成本較高 便于就地取材，成本低廉
長期使用會破壞土壤的結構，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康；化肥還會造成水體污染，引起水體富營養化 能改良土壤結構
使用化肥、農藥的利與弊：
①利：化肥、農藥對提高農作物的產量具有重要的作用。

②弊：
a.不合理施用化肥會帶來很多環境問題，一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質，施人后會引起潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過程中，因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環境的污染。
b.農藥本身有毒，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環境的污染和對人體健康的危害。

使用化肥的注意事項：
①鉸態氮肥不能與堿性物質(如堿、草木灰等)一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH-會生成易揮發的NH3，降低肥效。

②使用氨水或磷酸氫銨時要防止揮發，立即灌溉或用土蓋上，人要站在上風口，因氨氣對人的眼、鼻等膜有刺激作用。

③硝酸按受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時易發生爆炸。所以當硝酸銨受潮結塊時，不要用鐵錘砸碎。

④硫酸按不易長時間使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結。

化肥鑒別的方法：
①一看、二聞、三溶看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫按有強烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區別；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。銨鹽的鑒別：(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣。

②氮肥的簡易鑒別氮肥中的氨水呈液態，碳酸氧錢有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥相區別。其他常見氮肥可按下列步驟鑒別:

注意硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時鑒別時，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，因為硝酸銀與硫酸銨反應，可能生成微溶物硫酸銀，也可能出現沉淀。所以要區分含SO42-、Cl-和NO3-的三種物質時，一般是先加硝酸鋇來鑒別出含有SO42-的物質，再加入硝酸銀，鑒別出含有Cl-的物質，無現象的則是含有NO3-的物質。

③化肥鑒別歌鑒別化肥簡易行，無銹鐵片火燒紅；化肥分別鐵上放，各自現象皆不同；遇鐵冒煙化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒煙，刺鼻氣味是磷銨；一陣煙后冒火星，必是硝銨顯神通；鐵上發出紫火焰，吱吱微響是硫銨；要想測知氯化銨，觸鐵味如濃鹽酸；磷肥多為灰白色，置于紅鐵味難聞；放于紅鐵爆噼啪，無氨味者硫酸鉀，氨化磷肥與有別，無煙臭氣嗆煞人；上述現象若不符，其中有詐須謹慎；認真鑒別把握準，防止上當把錢費。
鹽的命名：
(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。
(2)構成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。
(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。
(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。

標簽：磷酸銨硝酸鉀復合肥料