Al、Al2O3、Al(OH)3 的性質
作者:訪客發布時間:2021-07-10分類:催化劑及助劑瀏覽:117
?? 鋁
(一)物理性質:有良好的延性和展性,導電性和導熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,可阻止鋁進一步氧化。鋁對水、濃硫酸,濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽車、飛機、火箭的材料。
(二)化學性質:1。
??和氧氣反應:鋁粉可燃鐃4Al+3O2=2Al2O3(發強白光)
2。和非金屬反應:2Al+3S=Al2S3
3。和熱水反應:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(反應緩慢)
4。和較不活動金屬氧化物反應:3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
5。
??和酸反應:在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應,生成鹽并放出氫氣。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
6。和鹽溶液反應:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7。
??和堿溶液反應:主要和NaOH、KOH強堿溶液反應,可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8。鋁和水發生置換反應:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強堿溶液中,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注:1。
??鋁和不活動金屬氧化物(主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫鋁熱劑,在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱,可將被還原的金屬熔化成液態
2。鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應,情況較復雜不做要求
氧化鋁:
(一)物理性質:白色難溶難溶的固體
(二)化學性質:1。
??與強酸反應:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2。與強堿反應:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
氫氧化鋁:
化學性質:1。兩性:可與強酸或強堿反應,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O;2。
??不穩定性:2Al(OH)3 =(加熱) Al2O3 + 3H2O。
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