催化反應當然可以，你請看高中化學教材上就有說到，酯化反應的催化劑是H+，（目的是誘導羧酸的羰基化，用濃硫酸更好，濃硫酸有H3SO4+，羰基化更容易）只要H+濃度大于5mol/L；但是效果肯定不如濃硫酸，不僅鹽酸易揮發，而且沒有脫水性，反應速率比較慢。酸根是什么，對于酯化反應是沒有影響的。濃磷酸一樣可以用作催化劑吶以下是別人做實驗后留下的論文，向鹽酸中加氯化鈣（吸水）來做酯化反應催化劑的 http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-HXGC200501026.htm 酯化反應對催化劑是H+，但一定要有吸水劑，產率才會高。

酯化反應，示蹤法？

正確理解酯化反應的定義

人教版《必修2》中酯化反應的定義是：酸和醇反應生成酯和水的反應。

例：屬于酯化反應的是CH3CH3OH＋HNO3→CH3CH2ONO2＋H2O

醇與酸之間的反應，不一定是酯化反應。生成酯的反應，不一定是酯化反應。含氧酸和醇反應生成聚酯和水，為縮聚反應。高中階段對酯化反應正確的理解為：含氧酸和醇輕基反應生成小分子酯和水的反應。

正確理解酯化反應的機理

同位素示蹤法是研究有機化合物合成機理常用方法。人教版《選修5》中利用同位素示蹤法證實酯化反應的機理為“酸脫羥基，醇脫羥基氫原子”。

例：為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，用18O同位素進行標記時，18O只能標記在“醇羥基”上。用18O標記的乙酸與乙醇反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，18O存在于乙酸乙酯、乙醇中。

利用“酸脫羥基，醇脫羥基氫原子”原理，進行有機推斷和合成，進而書寫二元醇與二元竣酸、羥基羧酸(如乳酸)酯化成環酯的方程式是考試命題的熱點。

注意：羧酸與某些叔醇、含氧無機酸與醇酯化反應時，是“醇脫羥基，酸脫羧基氫”，要求提醒學生注意審題，避免定勢思維造成錯誤。

標簽：示蹤反應